배터리는 염다리로 연결되고 전해질 용액으로지지되는 두 개의 반쪽 전지 반응으로 구성됩니다. 일반적인 배터리는 자동차에 전원을 공급하는 납축 배터리입니다. 이 배터리에서 작동하는 두 개의 반쪽 전지는 납과 수소 반쪽 전지입니다. 하나의 전극은 이산화 납으로 만들어지며 납이 용액에 들어가면 전자가 이산화 납 분자가 전자를 받아들이고 산소 가스. 두 전극 모두 전극 사이의 전기 흐름을 지원할 수있는 전해질 용액에 있습니다. 전해질에 대한 요구 사항은 용액에서 매우 해리되고 전하 운반체 역할을 할 수 있어야합니다. 납축 전지에서 황산과 물은 전해질입니다. 또한 산소 분자를 용액으로 방출하는 데 필요한 황산염 이온을 공급합니다.
비커에 물을 반 정도 채 웁니다. 전해질 용액의 경우 증류수가 최선의 선택입니다. 솔루션에서 가능한 오염 물질을 최소화합니다. 일부 오염 물질은 전해질 이온과 반응을 일으킬 수 있습니다. 예를 들어 NaCl 용액을 혼합하고 물에 낮은 수준의 납이 포함되어 있으면 용액에서 침전물이 나옵니다. 용액에서 일부 이온을 제거하면 용액의 강도가 변경됩니다.
응용 분야를 가장 잘 지원하는 전해질을 선택하십시오. 배터리의 경우 반쪽 전지 중 하나 또는 둘 다에 사용되는 원소를 포함하는 전해질을 선택해야합니다. 예를 들어, 반쪽 전지 반응 중 하나가 구리를 사용하는 경우 전해질의 좋은 선택은 CuCO3 또는 CuCl2입니다. 둘 다 용액에 Cu2 + 이온이 있는지 확인하여 반쪽 전지를 지원합니다. 강산, 강염기 또는 이들 중 하나의 염을 선택해야합니다. 이들 화합물의 높은 해리 값은 전하를 운반하는 전해질 용액의 능력을 향상시킵니다.
강산, 강염기 또는 염분을 측정하여 전기 화학 전지의 요구 사항을 지원하기에 충분한 강도의 전해질 용액을 생성합니다. 전해액의 농도가 너무 낮 으면 전기 화학 전지의 작동을 방해 할 수 있습니다. 전해질 농도는 1M 범위에 있어야합니다. 따라서 강산, 염기 및 염은 해리도가 높기 때문에 약산 및 염기보다 더 잘 작동합니다.