힘과 집중력은 솔루션의 효능을 설명하기 위해 영어로 사용되는 두 단어입니다. 단어는 정규 연설에서 같은 의미로 사용되며 동의어로 간주 될 수 있습니다. 그러나 화학에서 강도와 농도는 서로 다른 두 가지이며 산의 특정 특성을 지정하는 데 사용됩니다.
산의 강도는 수용액의 이온화 정도를 측정 한 것입니다. 해리 된 이온의 수가 많거나 용액에서 방출되는 양이온과 음이온의 수가 많을수록 산이 강해집니다. 예를 들어, 염산 (HCL)은 용액에서 H +와 Cl- 이온으로 완전히 해리되므로 매우 강합니다. 가정용 백 식초에서 발견되는 아세트산 (CH3COOH)은 용액에서 이온을 거의 방출하지 않기 때문에 약산으로 간주됩니다.
산의 농도는 용매에 용해 된 사용 가능한 산 이온의 양을 측정 한 것입니다. 농도는 몰, 백만 분율 또는 백분율로 측정 할 수 있습니다. 농도는 용액의 용매 함량에 대한 용질의 비율입니다. 용액에서 사용 가능한 이온 수가 적은 산성 용액을 희석 용액이라고하고 사용 가능한 이온 수가 많은 산성 용액을 농축 용액이라고합니다.
강산은 용액에서 완전히 해리 된 산입니다. 이온의 해리 율이 100 미만이면 산이 약한 것으로 간주됩니다. 화학 방정식에서 단방향 화살표는 물에 강산이 용해되었음을 나타냅니다. 약산은 용액에서 부분적으로 만 해리됩니다. 화학 방정식에서 반대 방향을 가리키는 두 개의 화살표는 약산을 나타냅니다.
산의 농도는 용매에 용해 된 사용 가능한 산 이온의 양을 측정 한 것입니다. 농도는 몰, 백만 분율 또는 백분율로 측정 할 수 있습니다. 농도는 용액의 용매 함량에 대한 용질의 비율입니다. 용액에서 사용 가능한 이온 수가 적은 산성 용액을 희석 용액이라고하고 사용 가능한 이온 수가 많은 산성 용액을 농축 용액이라고합니다.
또한 용질을 포함하는 농축 용액을 설명하기 위해 "strong"이라는 구어체 사용을 접할 수도 있지만이 비공식적 인 사용은 정확하지 않습니다.