수소는 이원자 분자를 형성하는 요소입니다. 이원자 분자는 동일한 원소의 두 원자로 구성되며 일반적으로 원소가 반응성이 커서 다른 원자와 결합해야하기 때문에 존재합니다. 수소의 반응성은 여러 가지 고유 한 특성에 기여합니다.
수소의 물리적 특성은 0.0000899g / cm의 밀도와 같이 관찰하거나 측정 할 수있는 것입니다. 수소의 녹는 점은 -259.2C이고 비등점은 -252.8C입니다. 수소는 공기보다 훨씬 가볍기 때문에 실제로 빠져 나갈 수있는 무색 가스입니다. 중력 지구와 우주로 발사합니다. 수소는 또한 주기율표의 첫 번째 원소이며 양성자와 하나의 전자만을 가지고 있습니다. 수소에는 중성자가 없습니다.
수소는 산소와 접촉 할 때 극도로 가연성입니다. 비금속 요소이지만 일부 결합 상황에서는 금속과 유사하게 작동합니다. 수소는 이온 화합물에서 금속처럼 작용하여 전자를 비금속 분자 화합물에서 비금속과 결합하거나 유사하게 결합하여 다른 사람과 전자를 공유합니다. 원자. 수소는 상대적으로 높은 전기 음성도를 가지고있어 결합에 대한 친화력과 이원자 특성에 기여합니다.
수소는 수소 결합으로 알려진 독특한 환경에 참여합니다. 수소 결합은 한 분자의 수소 원자에있는 양성자가 다른 원자에있는 결합되지 않은 전자 쌍에 끌리는 두 분자 사이의 인력입니다. 예를 들어 물은 한 분자의 수소 원자가 다른 분자의 산소 원자에 끌리는 강력한 수소 결합을 겪습니다. 물 분자를 함께 묶고 물의 높은 표면 장력과 같은 특별한 특성을 설명하는 것은 분자간 힘입니다.