ტიტრაცია არის ქიმიის ექსპერიმენტი, სადაც წვეთოვ - "ტიტრატი" - ერთი ნივთიერება მეორეში მინის მილის (ბურეტის) და ჭიქის გამოყენებით. მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაციის დროს, თქვენ ფუძეს ტიტრირებთ მჟავად, სანამ ის მიაღწევს მის "ექვივალენტურობის წერტილს", ან ნეიტრალურ ხსნარს, pH 7-ით. სანამ ეს მოხდება, თქვენს ჭიქაში არსებული ხსნარი არის "ბუფერული ხსნარი", რომელიც ეწინააღმდეგება pH– ის ცვლილებებს, როდესაც მცირე რაოდენობით მჟავას დაამატებთ. თქვენ შეგიძლიათ წარმოადგინოთ რამდენად ახდენს თქვენი მჟავა დისოცირებას - და, შესაბამისად, ცვლის ხსნარის pH– ს, მისი "pKa" მნიშვნელობის გამოყენებით და ამ ღირებულების გამოთვლა შეგიძლიათ თქვენი ტიტრაციის ექსპერიმენტის მონაცემების გამოყენებით.
ეკვივალენტურობის წერტილამდე აარჩიეთ წერტილი თქვენი ტიტრაციის მრუდზე და ჩაწერეთ მისი pH, რომელიც არის მრუდის ვერტიკალური კოორდინატი. მაგალითად, ვთქვათ, თქვენ აანალიზებთ ხსნარს იმ ეტაპზე, როდესაც მისი pH არის 5,3.
ამ ეტაპზე განსაზღვრეთ მჟავას და მისი კონიუგირებული ფუძის თანაფარდობა, გაითვალისწინეთ რა მოცულობის დამატება გჭირდებათ ეკვივალენტურობის წერტილის მისაღწევად. დავუშვათ, რომ 40 მლ-ის დამატება დაგჭირდათ ეკვივალენტურობის წერტილის მისაღწევად. თუ pH 5.3 წერტილზე დაამატეთ 10 მლ, ეს ნიშნავს რომ ეკვივალენტურობის წერტილამდე ერთი მეოთხედი ხართ. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მჟავას სამი მეოთხედი ჯერ კიდევ უნდა განეიტრალება და ამ ეტაპზე მჟავას კონიუგირებული ბაზა წარმოადგენს ხსნარის ერთ მეოთხედს.
შეაერთეთ თქვენი მნიშვნელობები ჰენდერსონ-ჰასელბალკის განტოლებაში, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), სადაც [A-] არის კონიუგირებული ფუძის კონცენტრაცია და [HA] არის კონიუგირებული მჟავის კონცენტრაცია. გაითვალისწინეთ, რომ ვინაიდან თქვენ გაზომეთ pH როგორც ტიტანის მოცულობის ფუნქცია, საჭიროა მხოლოდ კონიუგირებული ფუძის და მჟავას თანაფარდობა იცოდეთ. იმ ეტაპზე, როდესაც მაგალითის ხსნარს ჰქონდა pH 5.3, ეს იყო (1/4) / (3/4), ან 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48; ასე რომ 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, ან pKa = 5.78.