PH მასშტაბით იზომება წყალბადის იონების და ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაცია იმის დასადგენად, თუ რამდენად არის ფუძის ან მჟავე ხსნარი ნულოვან და 14-ს მასშტაბით. თუ გსურთ იცოდეთ როგორ გამოვთვალოთ pH, უნდა გესმოდეთ, რომ რაც უფრო მაღალია რიცხვი, მით უფრო ძირითადი ამონახსნი იქნება. და პირიქით, უძლიერეს მჟავებს აქვთ ნულთან დაახლოებული რიცხვები. მჟავას ხსნარები უფრო დიდია წყალბადის იონების კონცენტრაციით, ხოლო ძირითად ხსნარებში უფრო მაღალია ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაცია. იმის გამო, რომ pH ემყარება ლოგარითმებს, ერთის შემცირება ნიშნავს, რომ მჟავა 10-ჯერ უფრო მჟავეა, ხოლო ერთის გაზრდა ნიშნავს 10-ჯერ უფრო ბაზას.
წყალს (H2O) შეუძლია განშორება ერთ წყალბადის იონად და ერთ ჰიდროქსიდ იონად. ამიტომ, ის არც მჟავეა და არც ფუძე და აქვს შვიდი pH. წყალბადის იონები წარმოდგენილია H + და ჰიდროქსიდის იონები OH-.
ხსნარის pH– ის გამოსათვლელად არსებობს ორი გზა. ერთი არის წყალბადის და მეორე არის ჰიდროქსიდი. გამოთვალეთ წყალბადის (H +) იონების კონცენტრაცია წყალბადის იონების მოლეკულების დაყოფით ხსნარის მოცულობაზე, ლიტრებში. აიღეთ ამ რიცხვის უარყოფითი ჟურნალი. შედეგი უნდა იყოს ნულსა და 14-ს შორის და ეს არის pH. მაგალითად, თუ წყალბადის კონცენტრაციაა 0,01, უარყოფითი ჟურნალი არის 2, ან pH. რაც უფრო ძლიერია მჟავა, მით უფრო კოროზიული ხსნარია.
ხსნარის pH ასევე შეიძლება განისაზღვროს pOH- ის პოვნით. განსაზღვრეთ ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაცია ჰიდროქსიდის მოლეკულების დაყოფით ხსნარის მოცულობაზე. მიიღეთ კონცენტრაციის უარყოფითი ჟურნალი pOH- ის მისაღებად. შემდეგ გამოაკელით ეს რიცხვი 14-დან, რომ მიიღოთ pH. მაგალითად, თუ ხსნარის OH- კონცენტრაცია იყო 0.00001, მიიღეთ უარყოფითი ჟურნალი 0.00001 და მიიღებ ხუთს. ეს არის pOH. 14-დან გამოაკელით ხუთი და მიიღებთ ცხრას. ეს არის pH.