水素は可燃性ですか？

水素は、1つの陽子と1つの電子を持つ周期表の最初の元素です。 これはまた、わずか1.0079 amu（原子質量単位）の重量で周期表で最も軽い元素になります。 それはまた、宇宙で最も豊富な要素です。
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水素はまた非常に可燃性であり、低濃度でも容易に燃焼または爆発します。

水素はその原子核に1つの陽子と1つの電子を持っています。 水素の最も一般的な同位体には中性子がありません。

これにより、水素は成形で最高の元素の1つになります 共有結合 他の分子や要素と。 実際、陽子と電子が1つしかないため、周期表のほとんどすべての元素と共有結合を形成できます。

これは、水素の単一原子が非常にまれであることも意味します。 それは一般的に形成されます 水素ガス、これは水素の二原子形態です（H₂).

地球の常温常圧条件下では、水素は臭いがなく、無毒で、味がなく、無色で非金属です。 水素の密度は0.89g / L（空気よりも密度が低い）で、融点は約-259°C、沸点は約-252.9°Cです。

それで、大きな質問：水素は可燃性ですか？ 簡単な答えは はい それは非常に可燃性ですが、この答えで解決することがいくつかあります。

水素が可燃性であると言われるとき、それは水素の元素形態を意味しません。 それは 二原子水素ガス それは非常に可燃性です。 多くの可燃性物質は、実際に燃焼したり発火したりするために高濃度である必要がありますが、水素の場合はそうではありません。 水素は、最低4パーセントから最大75パーセントの濃度で燃焼します。

この燃焼の反応は次のとおりです。

2H₂（ガス）+ O₂ （ガス）= 2H₂O（液体）+ 572 kJエネルギー（286kJ / mol H₂)

水素の爆発と燃焼は、単純な火花と熱の増加で発生する可能性があります。 ただし、日光にさらされると燃焼し、反応性が高いため、温度がわずかに上昇することもあります。

水素ガスの爆発性と可燃性の高さにもかかわらず、人々はその可燃性に直接関係する水素の多くの用途を発見しました。

おそらく最も一般的なのは 水素燃料と燃料電池. 水素燃料は、水素と酸素を組み合わせて電気と水素発電を生み出します。

水素燃料は、反応したときにのみ水とエネルギーを生成する「クリーンな」エネルギー源であるため、刺激的です（上記の燃焼式でわかるように）。 ガスや石油などの他の燃料源は、環境に有害な有害なガスや排出物を生成します。 人々は、家庭、車、携帯用エネルギー源などに水素発電をもたらす用途を見つけました。

水素ガスは、多くの工業および製造プロセス、特に石油を使用するプロセスや、水素化油などの製品の水素化を必要とするプロセスでも使用されます。

水素の他の一般的な用途は次のとおりです。

• クーラントとして使用
• 溶接アプリケーション
• 気球や飛行船での以前の使用

科学者たちは、水素燃焼の力と水素の他の特性を発見し、その情報を使用して、核融合爆弾とも呼ばれる水素爆弾を作成しました。 これらの爆弾は、複数の水素原子核を強制的にヘリウム原子に結合させます。 融合.

これは高温で発生し、爆発として知られる大量のエネルギー出力をもたらします。 これらの核融合爆弾は非常に軽く、核を結合する抵抗が最も少ないため、水素が使用されます（ただし、水素爆弾の出力は低下しません）。