観客イオンは、溶液中に存在するが、溶液の化学反応には関与しないイオンです。 反応物がイオンに解離すると、一部のイオンが結合して新しい化合物を形成する場合があります。 他のイオンはこの化学反応に関与しないため、スペクテイターイオンと呼ばれます。 それらは溶液中にありますが、他のイオンが新しい結合を形成して新しい材料を生成するのを「監視」するだけです。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
観客イオンは溶液中で解離しますが、化学反応が起こっても関与しません。 代わりに、それらは溶液に溶解したままです。 溶液中の他のイオンが反応して結合を形成し、新しい化合物を生成する場合がありますが、観客イオンはただ観察します。 典型的な観客イオンは、周期表の最初の列にあるアルカリ金属の陽イオンと、最後の列の隣にあるハロゲンです。
観客イオンとして作用する物質
観客イオンは、水に自由に溶解するが水とは反応しないイオン性化合物に由来します。 その結果、それらが新しい化合物を形成するのではなく、個々のイオンとして溶液中に留まる場合、それらはスペクテイターイオンとして知られています。 溶解した化合物からの他のイオンは、化学反応に関与し、新しい反応生成物を生成するものです。
周期表の最初の列のアルカリ金属は、観客イオンを提供する元素の1つのグループです。 ナトリウムやカリウムなどの原子を持つ化合物は、イオンが溶液中で解離してNaを形成するイオン性化合物です。+ またはK+ イオン。 観客イオンを形成する元素の2番目のグループは、周期表の2番目から最後の列のハロゲンガスです。 塩素やフッ素などの原子は負に帯電したイオンを形成しますCl- およびF-. それらのイオン性化合物が溶液中で解離した後、これらのイオンは、結果として生じる化学反応に関与することなく、溶液中にとどまります。
観客イオン反応の例
水酸化ナトリウム（NaOH）の溶液を塩酸（HCl）と混合すると、化合物が解離してイオンNaになります。+、 ああ-、H+ とCl-. 水素イオンと水酸化物イオンは反応して水を形成しますが、ナトリウムイオンと塩素イオンは変化せずに溶液中に留まります。 化学反応に関与しなかったため、観客イオンです。 蒸発などによって水が除去されると、これら2つのイオンはイオン性化合物NaClまたは食卓塩の結晶を形成しますが、イオン自体は化学変化を受けていません。
ある化学反応で見物人イオンであるイオンは、溶液に入れられる材料に応じて、別の反応に参加することができます。 たとえば、硝酸銀、AgNOを追加します3、上記のNaの溶液に+ とCl- イオン、塩化銀、AgClは、白い堆積物の形で沈殿します。 この場合、塩素イオンは見物人イオンではなくなり、反応に参加して新しい化合物である塩化銀を形成します。 ナトリウムイオンは観客イオンであり、硝酸イオンはNO3のままです。-、は観客イオンでもあります。
観客イオンは溶液中で変化せず、化学反応に関与しませんが、反応に必要な材料を供給する手段として機能します。 塩化銀を得るために、ナトリウムイオンは塩素イオンを供給し、硝酸イオンは銀イオンを反応に供給します。 観客イオンは化学反応の参加者を呼び込みますが、参加しません。