塩化水素を最大約40パーセントのHClのパーセンテージで水に溶解すると、塩酸が得られます。 塩酸は多くの化合物と反応しますが、 その元素反応は金属に関して際立っています—それ自体で、塩化水素は多くの金属、特に周期表の左側に近い金属と反応します テーブル。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
塩酸（HCl）は、周期表の白金族以外のほとんどの金属と容易に反応します。 一般に、周期表の左端にある金属が最も強く反応し、右側に進むにつれて反応性が低下します。
アルカリ金属
リチウム、ナトリウム、カリウムなど、周期表の最初のグループであるアルカリ金属が反応します 冷水でも— H2O分子を分解して、金属酸化物と水素元素を生成します ガス。 ただし、塩酸はこれらの金属とも反応します。たとえば、2分子の塩酸と2分子の塩酸です。 金属ナトリウムの原子が反応して、2分子の塩化ナトリウム（食卓塩）と1分子の水素を生成します ガス。
アルカリ土類金属
周期表の2番目のグループであるアルカリ土類金属は、さまざまな程度の活性を持っていますが、一般的にすべて水または蒸気と反応します。 これらの金属（ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム）は塩酸と反応して、塩化物と遊離水素を形成します。 金属マグネシウムを塩酸と組み合わせると、自然に塩化マグネシウム（栄養補助食品として使用）が生成され、水素がガスとして放出されます。
その他の金属
鉄、カドミウム、コバルト、ニッケル、スズ、鉛は水と反応しませんが、塩酸がそれらを溶解し、 HClからの水素。 鉄は塩化水素と反応して塩化鉄FeCl2を生成します—鉄としても知られています 塩化。 別の塩化鉄化合物であるFeCl3と同様に、塩化第一鉄は廃水処理に使用され、水中の浮遊粒子を除去するのに役立ちます。 カドミウム、コバルト、ニッケル、スズの塩化物は、電気めっき（金属の非常に薄い層を別の表面に堆積させるプロセス）で使用されます。
王水
鉛よりも高いグループの金属は、一般に塩酸だけでは溶解しませんが、硝酸と組み合わせて王水を生成します （「ロイヤルウォーター」のラテン語）は、プラチナや ゴールド。 たとえば、金属精製業者は、このプロセスを使用して、非常に高純度の金を製造します。 地金コイン-通常のように使用されるのではなく、投資として安全に保管される金または銀のコイン 通貨。 化学者はまた、王水を使用して実験装置を洗浄します。王水はほとんどすべての汚染物質を除去するからです。