酸と塩基のさまざまな定義の違いを覚える前に、定義自体を詳しく見てください。 それらに慣れたら、特定の違いを覚えることに進むことができます。
以下は、アレニウスとを区別して区別するのに役立ちます。 ブレンステッド-ローリーvs. ルイス酸と塩基。
酸と塩基の定義
がある 複数の定義 酸と塩基の。 最も狭い定義はアレニウス理論の定義であり、これは主に水溶液に関係しています。
アン アレニウス 酸はHの濃度を増加させます+ またはH3O+ （ヒドロニウム）イオン。 プロトンはそれ自体では実際には溶液中で浮遊しないため、ヒドロニウムは水溶液中のプロトンについて話すためのより技術的に正しい方法です。 アレニウス塩基はOHの濃度を増加させます- イオン。
したがって、アレニウス酸の例はＨＣｌである。 HClが溶液中で解離すると、ヒドロニウムイオン濃度が増加します。 アレニウス塩基の例はNaOHです。 NaOHが水中で解離すると、水酸化物イオンの濃度が上昇します。
アレニウスの定義によると：酸はプロトン、またはHを放出します+、 水中で。 塩基は水酸化物イオン、OHを放出します-、 水中で。
前に述べたように、酸と塩基のアレニウス理論の定義は、水溶液についてのみ説明しているため、最も狭いものです。
より多くの反応を定義できるようにするために、 ブレンステッド-ローリー 定義はプロトン移動に焦点を合わせています。 ブレンステッド-ローリー酸は、プロトンを別の分子に供与する化学種です。 ブレンステッド-ローリー塩基は、別の分子からプロトンを受け入れる任意の種です。
最後に、 ルイス 定義は、酸と塩基の最も広い定義です。 アレニウス酸がブレンステッド-ローリー酸であるように、ブレンステッド-ローリー酸はルイス酸です。
ルイスの定義では、酸は電子対受容体です。 この結果、酸は電子を供給するものと共有結合を形成することができます。 塩基は電子対ドナーです。
チップ
- アレニウス酸はHの濃度を増加させます+.
- アレニウス塩基はOHの濃度を増加させます- イオン。
- ブレンステッド-ローリー酸は、プロトンを別の分子に供与する化学種です。 ブレンステッド-ローリー塩基は、別の分子からプロトンを受け入れる任意の種です。
- ルイス酸は電子対受容体です。 ルイス塩基は電子対供与体です。
違いを覚えるための秘訣
これらの定義の名前の素晴らしいところは、最も狭い定義から最も広い定義へとアルファベット順になっていることです。 あなたがそれを覚えておくことができるならば：
Arrhenius < Brønsted-Lowry< Lewis
したがって、最初の定義は最も狭いものです。 アレニウスは、水溶液と、物質がヒドロニウムまたは水酸化物イオン濃度を増加させるかどうかについてのみ話します。 次はブレンステッド-ローリーです。これは、プロトンを提供する物質はすべて酸であり、プロトンを受け入れる物質はすべて塩基であることを示しています。 最後に、ルイスの定義は最も広く、電子対の受容体はルイス酸であり、電子対の供与体はルイス塩基であると述べています。
もう1つのトリックはこれです：アレニウスはすべてAについてです。 アレニウスはAHACID（「酸」の楽しい言い方）に関心を持っています。 ここで、最初のAはアレニウスであり、アレニウスの定義は主に水素イオン濃度の増加に関係しているため、Hは水素またはヒドロニウムイオンです。
ルイスの定義を思い出すために、Lはルイスを表し、Eは電子を表すことを思い出してください（LEwis）。 ルイスの定義は、主に電子の動きに関係しています。
これらの2つを理解すると、残っているもの（ブレンステッド-ローリーの定義）が陽子の供与に関係していることがわかります。