堆積と昇華の違い

多くの場合、液体だけが蒸発すると考えられていますが、固体も蒸発します！

昇華分子が固体から気相または気相に直接移動するプロセスです。

証言録取 分子が気相から固相に直接移動するプロセスです。析出化学は、分子が気相から固相に沈降するときに発生します。

昇華と堆積は反対のプロセスです。昇華は物質が固体から気体に変わるときであり、沈着は物質が気体から固体に変わるときです。

昇華および析出化学はの例です 相変化. あなたはおそらく以前に相変化を見たことがあるでしょう。水を沸騰させてマカロニアンドチーズを作ると、水が蒸し始めます。これは蒸発、または水の液相が水の気相に移行することです。

固体CO₂ドライアイスと呼ばれることもある、は、室温で固体から気体に直進します。これは、相変化のもう1つの例、具体的には昇華です。

相変化に伴うエネルギー変化

マカロニアンドチーズの例の沸騰したお湯をもう一度見てください。液体の水にエネルギーを加えて、相を変化させます。これを行うと、水はより秩序のある相（液体）からより秩序のない相（蒸気）になります。したがって、相が秩序のない状態に変化するときはいつでもエネルギーが必要です。

どうしてこれなの？分子をまとめる引力を克服する必要があります。これを行う唯一の方法は、分子が一緒に留まらなくなるまでエネルギーを追加することです。

これは、融解、気化、昇華がすべてであることを意味します吸熱プロセス。それらはエネルギーまたは熱の追加を必要とします。

逆のプロセス（凍結、凝縮、堆積）はすべて発熱プロセス。これは、それらが熱を放出することを意味します。蒸気に近づきすぎると、おそらくこれを経験したことがあるでしょう。触れるとすぐに結露して熱を放出するので、蒸気は熱いです！

固体の分子は、液体の分子よりもはるかにしっかりと結合されています。このため、固体の蒸気圧（はい、固体にも蒸気圧があります！）は液体の蒸気圧よりも低くなります。

ザ・ 昇華のモル熱 は、1モルの固体を昇華させるのに必要なエネルギーです。これは、融解と気化のモル熱の合計です。融解モル熱は、1モルの固体を溶かすのに必要なエネルギーですが、気化モル熱は、1モルの液体を気化させるのに必要なエネルギーです。

状態図は、化合物の固相、液相、気相の関係を示しています。物質が固体、液体、または気体として存在する条件を要約します。

たとえば、固相と気相の間の曲線は、蒸気圧が温度とともにどのように変化するかを示しています。 3つの曲線すべてが交わる点は、三重点と呼ばれます。これは、3つのフェーズすべてが互いに平衡状態にある唯一の条件です。

状態図は、特定の温度と圧力が与えられたときに物質がどのように動作するかを予測するのに役立ちます。

昇華の最もよく知られている例はドライアイスです。もちろん、ドライアイスは実際には氷ではなく、冷凍COです。₂. CO₂ 室温で昇華します。

他の例には芳香剤が含まれます。芳香剤の固形物は、部屋の匂いを良くするために昇華することがあります。モスボールの製造に使用されるナフタレンは、臭気昇華のもう1つの例です。それはすぐに昇華し、匂いは蛾を遠ざけます。

別の例は投薬です。多くの場合、薬瓶はあなたがそれらを涼しい場所または室温に保つべきであると言うでしょう。これは、加熱しすぎると、一部の部品が昇華する可能性があるためです。

あなたが精通しているかもしれない固体へのガスの沈着の一例は、霜の形成です。外がゼロ未満になると、非常に冷たくなるため、水蒸気は気相から固相に直行します。だから朝一番に霜が降ります！