事実上誰もが遅くとも5歳までに固体、液体、気体の状態で同じ物質を見てきました。その物質は水です。 特定の温度（0°Cまたは32°F）未満では、水は固体として「凍結」状態で存在します。 0°Cから100°C（32°Fから212°F）の間では、水は液体として存在し、100°C / 212°Fの沸点を超えると、水は水蒸気、つまり気体として存在します。
金属の塊など、ある物理的状態または別の物理的状態でのみ存在すると考える可能性のある他の物質も 特徴的な融点と沸点があり、日常の気温との関係で非常に極端になる可能性があります 地球。
ザ・ 溶融 そして 沸点 元素の数は、多くの物理的特性と同様に、元素の周期表におけるそれらの位置、したがってそれらの原子番号に大きく依存します。 しかし、これはゆるい関係であり、元素の周期表から収集できる他の情報は、特定の元素の融点を決定するのに役立ちます。
物理科学の世界における状態変化
固体が非常に低い温度から暖かい温度に移動すると、その分子は徐々により多くの運動エネルギーを帯びます。 固体中の分子が十分な平均運動エネルギーを達成すると、物質は 液体、物質はその容器に応じて自由に形状を変えることができます。 重力。 液体が溶けました。 （液体から固体への逆の移動は、凍結と呼ばれます。）
液体状態では、分子は互いに「すべり」、所定の位置に固定されませんが、環境に逃げる運動エネルギーが不足しています。 しかし、温度が十分に高くなると、分子は逃げて遠くに移動する可能性があり、物質は気体になります。 コンテナの壁との衝突（存在する場合）と相互の衝突のみが、ガス分子の動きを制限します。
元素または分子の融点に影響を与えるものは何ですか？
ほとんどの固体は、結晶格子を作成するために所定の位置に固定された分子の繰り返し配列から作られた、結晶固体と呼ばれる分子レベルの形態をとっています。 関与する原子の中心核は、立方体などの幾何学的パターンで一定の距離だけ離れたままです。 均一な固体に十分なエネルギーが加えられると、これは原子を所定の位置に「固定」するエネルギーを克服し、原子は自由に動き回ることができます。
周期表上の元素の位置は大まかな目安に過ぎず、他の問題も考慮する必要があるなど、さまざまな要因が個々の元素の融点に影響します。 最終的には、「参考文献」のような表を参照する必要があります。
原子半径と融点
大きな原子は本質的に融点が高く、物質が多いために分解するのが難しいのではないかと疑問に思うかもしれません。 実際、個々の要素の他の側面が優勢であるため、この傾向は観察されません。
原子の原子半径は、ある行から次の行に向かって増加する傾向がありますが、行の長さ全体で減少します。 一方、融点は行全体で1つのポイントまで増加し、特定のポイントで急激に低下します。 炭素（原子番号6）とシリコン（14）は比較的簡単に4つの結合を形成できますが、テーブル上でステップアップした原子はできず、結果として融点がはるかに低くなります。
沸点周期表の傾向はありますか？
原子番号と元素の沸点の間にも大まかな関係があり、 行内の沸点を下げるために「ジャンプ」した後、ほぼ同じ範囲で上昇が発生します 場所。 ただし、特に、右端のカラム（期間18）の希ガスの沸点は、融点よりもわずかに高くなっています。 たとえば、ネオンは25°Cから27°Cの間でのみ液体として存在します！