私たちは今、自然の基本的な構成要素である原子の内部についてかなり知っています。 原子の基本的な「部分」はほんのわずかであり、平均的な人が実際に「見る」ことは難しいでしょうが、 特定の原子、たとえばパンの炭素原子でこれらの部分を特定します。理解するのは難しくありません。 基本的な考え方。 実際には、原子には4つの構造しかありません。原子核、原子核の陽子と中性子、および周囲の電子雲です。
核を見つけます。 太陽が太陽系の真ん中にあるように、原子の核は常に原子の真ん中で軽くたたきます（しかし、そのアナロジーをあまり遠ざけないでください）。 原子核は非常に密度が高くコンパクトで、1つの粒子（通常の水素の場合は単一の陽子）しか持てませんが、通常は複数の陽子と中性子があります。 どんな元素を見ていても、陽子と中性子は常に原子核に密集しています。 ダイアグラムで、ニュークリアスを見つけてラベルを付けます。
陽子を見つけてラベルを付けます。 陽子は常に原子核内にあり、常に正電荷を持っており（「P」または「+」でラベル付け）、元素の原子番号と同じ数の陽子が常に存在します。 例：金の原子番号はいくつですか？ 79です。 したがって、金原子には79個の陽子があります。
中性子を見つけてラベルを付けます。 中性子は電荷を持たないので、原子核で中性子を表す良い方法は、「N」だけを使用することです。 原子核図では、中性子は陽子としっかりと詰まっています。 水素の同位体であるトリチウムと呼ばれるガス中の中性子を見つけてラベルを付けようとすると、1つの陽子が詰め込まれた2つの中性子が見つかります。
電子雲を見つけてラベルを付けます。 全体的に中性の電荷を持つ原子は同じ数の陽子を持ち、 電子は、その電子の数を表す電子雲領域に小さな円を描きます 素子。 たとえば、陽子が6つある炭素の場合、電子も6つあることがわかります。 したがって、炭素原子核の周りの領域に、ランダムに間隔を置いて配置された6つの小さな円を描きます（それぞれに負の記号「-」が刻まれています）。
チップ
覚えておいてください：地球が太陽を周回するように、電子は原子核を周回しません。 電子は、原子核の近くの定義された領域の雲の中にあります。 それらは核の周りを急速に動きます（夏の夜にあなたの鼻の周りでブーンという蚊の雲を視覚化してください）。