イオン性化合物が溶解すると、その構成イオンに分離します。 これらの各イオンは、溶媒和と呼ばれるプロセスである溶媒分子に囲まれます。 その結果、イオン性化合物は、このように解離しない分子化合物よりも多くの粒子を溶液に寄与します。 浸透圧は浸透圧を決定するのに役立ちます。
モル濃度対。 浸透圧
化学者は通常、モル濃度をモル濃度で表します。モル濃度は6.022 x 10 ^ 23の粒子、イオン、または分子であり、1モルの溶液には溶液1リットルあたり1モルの溶質が含まれます。 1モルのNaCl溶液には、1モルのNaCl式単位が含まれます。 ただし、NaClは水中でNa +イオンとCl-イオンに解離するため、溶液には実際には2モルのイオンが含まれています。1モルのNa +イオンと1モルのCl-イオンです。 この測定値をモル濃度と区別するために、化学者はそれを浸透圧と呼びます。 塩の1モル溶液は、イオン濃度の観点から2浸透圧です。
要因
浸透圧を決定する上で最も重要な要素は、溶液のモル濃度です。溶質のモル数が多いほど、イオンのオスモル数が多くなります。 ただし、もう1つの重要な要素は、化合物が解離するイオンの数です。 NaClは2つのイオンに解離しますが、塩化カルシウム（CaCl2）は3つに解離します。1つはカルシウムイオン、2つは塩化物イオンです。 その結果、他のすべてが等しい場合、塩化カルシウムの溶液は、塩化ナトリウムの溶液よりも高い浸透圧を持ちます。
理想からの逸脱
浸透圧に影響を与える3番目の最後の要因は、理想からの逸脱です。 理論的には、すべてのイオン性化合物は完全に解離するはずです。 ただし、実際には、化合物の一部は解離していないままです。 ほとんどの塩化ナトリウムは水中でナトリウムイオンと塩化物イオンに分解しますが、ごく一部がNaClとして結合したままです。 の量 未解離の化合物は、化合物の濃度が増加するにつれて増加するため、この要因は、より高いレベルでより重大な問題になる可能性があります 濃度。 低濃度の溶質の場合、理想からの逸脱はごくわずかです。
意義
浸透圧は浸透圧を決定するため、浸透圧は重要です。 溶液が半透膜によって異なる濃度の別の溶液から分離されている場合、および半透膜が 水分子は通過させますが、イオンは通過させません。水は膜を通って濃度が増加する方向に拡散します。 このプロセスは浸透と呼ばれます。 体内の細胞膜は、水は細胞を通過できますがイオンは通過できないため、半透膜として機能します。 そのため、医師は純水ではなく生理食塩水を点滴に使用します。 純水を使用すると、血液の浸透圧が低下し、赤血球などの細胞が水分を吸収して破裂します。