分子内の共有結合では、含まれる個々の原子が電子を共有して分子を安定させます。 多くの場合、これらの結合により、他の原子よりも強い引力を持つ原子の1つが生成され、電子がそれ自体に近づき、その原子に負の電荷が与えられます。 このような分子では、電子が引き出される原子は正電荷を持っています。 このように結合した分子は極性分子と呼ばれ、電荷を持たない分子は非極性分子と呼ばれます。 原子が極性であるか非極性であるかを判断するには、結合を理解する必要があります。
分子内の結合が共有結合であるかイオン結合であるかを判別します。 イオン結合は、電子の数が陽子の数と等しくなくなったときに負または正に帯電した原子であるイオン間で発生します。 このような結合の原子は極性と見なすことができますが、共有結合の原子のみが極性になります。 一般に、イオン結合は金属原子間に現れますが、共有結合は液体や気体でより頻繁に現れます。 結合がイオン性である場合、原子は極性または非極性と見なすことはできません。
分子内に含まれる各原子要素を調べます。 一般に、窒素（N2）や酸素（O2）などの同じ原子の2つの間の結合は、電子が均一に分布しているため、原子は無極性になります。 オゾン（O3）など、同じ原子を2つ以上使用する他の分子も無極性です。 極性原子は、二酸化炭素（CO2）や水（H2O）など、分子内で異なる原子が結合している場合に発生します。特定の原子を引っ張ると、電子分布が不均等になります。 分子に複数の元素が含まれている場合、原子は極性があります。
分子の構造を調べて、分子自体が極性か非極性かを確認します。 分子内の極性原子が対称であるために互いに均一である場合、分子内の原子が極性であっても、分子自体は非極性であると見なされます。 水などの非対称分子は、原子間の電子分布のために分子の総電荷が不均一であるため、極性分子の特徴です。