現象が文字通り地球を支配しているので、水に溶けている普通の塩の光景は、おそらくあなたに完全によく知られています。 地球の表面の3分の2以上が海水で覆われています。海水は、特に塩分、つまり「塩分」の性質を持っています。 （「Sal」はラテン語で塩を意味します。）
食塩はイオン性化合物でできています塩化ナトリウム、ナトリウムと塩素の化学元素で構成されています。 子供の頃、台所のテーブルで意図せず遊んだことから、純粋な水の入ったグラスに塩を振りかけると、しばらくすると塩が消えることを学んだと思います。 加える塩が多ければ多いほど、これには時間がかかり、それをもたらすには多少の振とうまたは攪拌が必要になる場合があります。
固体ディゾルブ液体溶媒（通常、化学実験では水）で溶液を作成します。水に溶解する塩は、Hなどの極性溶媒中で極性溶質がどのように動作するかの典型的な例です。2O。 途中で、塩水体験の「味」を締めくくるために、酸塩基化学のサイドディッシュを手に入れます！
塩と水：基本
水（H2O）は、水素の元素で構成されています（元素の周期表）および2対1のモル比の酸素（O）。 これは、水中のすべてのO原子に対して2つのH原子があることを意味します。 ただし、酸素は水素原子の約16倍の質量があるため、水分子は質量でほぼ10分の9の酸素です。
水は0°C未満の温度では固体、0°Cから100°Cの間の液体、100°Cを超える温度では気体（水蒸気）です。 極性があります。つまり、正味の電荷はありませんが、その一部（この場合は酸素原子）はわずかにあります。 電子密度が高いために負になり、他の部分（この場合は水素原子）がわずかに残ります ポジティブ。
食卓塩（塩化ナトリウム、またはNaCl）はイオン性化合物であり、それが形成する結合は寄付の結果であることを意味します 共有結合で見られる電子共有からではなく、ある原子（ここではNa）から別の原子（Cl）への電子の移動 絆。 これにより、結合は非常に電気陰性になり、NaClが水に溶解したときの結果がすぐに明らかになります。
NaClは水と反応しますか？
賢明な読者は、NaClを水中に置いたときに、なじみのある化学実験室の酸HClである塩酸が形成されないのはなぜか疑問に思うかもしれません。 推定される反応は
NaCl + H2O→NaOH + HCl
この反応は理論的には進行する可能性がありますが、非常にエネルギー的に不利です。 これは、HClが水よりもはるかに強い酸であり、中性pHが7の水よりもはるかに高い酸性度の溶液でプロトンを喜んで放出するためです。 また、水酸化ナトリウム（NaOH）は、放出されたHを飲み込む非常に強い塩基です。
したがって、上記の式の矢印は、その他方向、これは熱力学ソリューションの。
水に溶解した塩：分子相互作用
すでに注目されているのは、おおよそブーメラン型として想像できる水分子と、短いダンベルのように見えるNaCl分子の両方の極性です。
食塩を水に入れると、電気陰性度の低いナトリウム部分が水分子の電気陰性度の低い酸素部分に引き寄せられます。 同時に、NaClのわずかに電気陰性度の塩素部分は、水のわずかに電気陰性度の水素部分に引き付けられます。
どちらの場合も真の結合は作成されませんが、アトラクションは、NaClのイオン結合とHの共有結合が存在する「綱引き」を設定します。2Oは両方とも緊張しています。
水のより強い共有結合（これも一般的に水素結合によって結合されていますの間に水分子）が勝ち、NaClがNa +とClで引き離されます_ 無傷のHの間の所定の位置にゆるく固まるイオン2O分子。 その後、NaClは解散.
