水には多くの有用で興味深い特性があり、これらのいくつかは一目でわかります。 世界がたくさんの水でできていることは明らかですが、あなたが今まで見た水はほとんど「ただの」水ではありません。 水道水などの一部の水は、透明に見え、不純物がある場合は少量しか含まれていませんが、ほとんどの池や海水には目に見える物質が溶解または懸濁しています。
水のもう1つの興味深い特性は、pHの観点から、シャンプー広告だけでなく 化学テスト、それはスケールの真ん中に位置します：それは酸でも塩基でもなく、完全に 中性。 これがpH式の数学と化学における酸と塩基の定義の観点から何を意味するかを発見するために読み続けてください。
酸と塩基とは何ですか？
pHという用語は 酸度. 酸 は、水溶液中でプロトンまたは水素イオン（H +）を供与し、共役塩基と呼ばれる陰イオン（負に帯電したイオン）を残してヒドロニウム（H3O +）水中のイオン。 強酸 HClなどは、溶液のプロトンがすでに比較的多い場合でも、プロトンを提供します。 弱酸は、pH中性（7.0の値）に近い溶液でそれらを提供します。
基地 プロトンを受け入れることができる化合物、または同等に水溶液中で、ヒドロキシル基（–OH）を提供する化合物です。 強塩基 NaOHなどは、高濃度のヒドロキシルイオン（または低濃度のH +イオン）の存在下でもこれを行うことができます。 弱酸のような弱塩基は、pHが中性に近づくまでイオン化しない傾向があります。
pHの意味は何ですか？
pHは酸性度（またはアルカリ度、塩基性とも呼ばれます）の尺度を指しますが、実際には pouvoirハイドロジェン、 またはフランス語で「水素の力」。 化学の分野では、小さな「p」は「の負の対数を取る」ことを意味する演算子です。
数学はさておき、これは、水中で見られる非常に広範囲のヒドロニウムと水酸化物の濃度を、実用的な目的で0から14までのスケールに圧縮するスケールです。
pH 1.0の溶液は強酸性で、[H+] pH 2.0の溶液の10倍、pH3.0および1,000の溶液の100倍の濃度 pHが4.0の溶液の2倍。 これは、いくつかの例でわかるように、対数の性質によるものです。 例。
基本的なpH式とは何ですか？
pHの式は、ほとんどの場合、pH = –log [Hの形式を想定しています。+]、ここで[H +]は1リットルあたりのモル数（mol / L、またはM）で表した濃度です。 水酸化物イオンの濃度には、同等の式があります。
pOH = – [OH–]
例： [Hを含む溶液のpHはいくつですか+] 2.8×10の–3 M？
pH = –log [2.8×10–3] = 2.55
水自体は酸ですか、それとも塩基ですか？
水は7.0のpHを持っています。 「分解」するすべてのH +イオンに対して、1つのOH– イオンはそれをバランスさせるために存在します。 したがって、水は 両性、または酸と塩基の両方として機能することができます（どちらも特に「良い」わけではありませんが）。
ザ・ 水の自己イオン化 式Kで表されますw= [H3O +] [OH−] = 1.0 × 10−14、ここでKw は水の定数です。 pKだからw= –log [Kw]とKw は定数1.0×10です−14、pKw = 14、これは奇妙な番号のpHスケールを決定します。
より一般的には、Kw 酸の解離定数で表されます Ka、種によって異なります。
pHの計算：電卓またはオンラインツール
pHの問題やpKを行う必要はありませんa あなたの頭の中の水に関係する問題; 標準の計算機のログ機能を使用するか、リソースのようなページにアクセスして、 さまざまな濃度のさまざまな酸のさまざまなpH値を入力します。 解決。