雨はわずかに酸性から非常に酸性までの範囲であるため、触れるものがより酸性になり、アルカリ性が低くなる傾向があります。 アルカリ性は酸性度の反対として定義されているので、雨が物事をより酸性にするとき、それはまたそれらをよりアルカリ性にしません。 酸性度とアルカリ度は同じコインの両面です。 液体の酸性度を測定すると、その液体のアルカリ性（またはアルカリ性と同義の用語である塩基性）もわかります。
pHとは何ですか？
液体の酸性度とアルカリ度は、いわゆるpHスケールに沿って測定されます。 このスケールの範囲は0〜14で、中間値の7は中性（酸性でもアルカリ性でもない）として記述されます。 0から7未満のpH値は酸性と見なされます。0に近いほど、液体は酸性になります。 7を超え14までのpH値はアルカリ性と見なされます。14に近いほど、液体はアルカリ性になります。 ただし、pHは、酸性またはアルカリ性の液体で同じものを測定することによって計算されます。 低pH（酸性）の液体には、水素イオンと呼ばれるものがたくさんあります。これは、正電荷を持つ水素原子です。 pHの高い液体（アルカリ性）には水素イオンがほとんどありません。
アルカリ性とは何ですか？
アルカリ性溶液 水のように中性ではありませんが、酸性ではありません。 アルカリ性溶液は塩基性溶液とも呼ばれますが、塩基性は「単純」を意味するものではありません。 です アルカリ性であるいくつかの一般的な家庭用液体を知ることによってアルカリ性を理解するのが最も簡単 自然。 これらには、重曹、石鹸、漂白剤、オーブン洗浄液が含まれます。 アルカリ性の液体はグリースと脂肪を分解するのに優れていることがわかりました。 これは、脂肪のような油性で水を恐れる分子に電荷を追加するためです。 これらの電荷は、油性分子を水と適合させ、水が油を洗い流します。
酸性雨とは何ですか？
通常の雨のpHは5.6で、わずかに酸性です。 これは、空気中の二酸化炭素ガスが水と反応して炭酸と呼ばれる弱酸を生成するためです。 酸性雨とは、pHが5.6未満の雨のことです。 酸性雨のいくつかの報告は、そのpHが酢のpHのように約2になる可能性があることを示しました。 したがって、雨が別の液体と混ざり合ったり、材料に染み込んだりすると、液体はより酸性になります。 これは特に酸性雨の場合です。 したがって、雨は物質のアルカリ度を増加させませんが、反対のことをしてそれを減少させます。
酸性雨の原因は何ですか？
酸性雨は環境汚染の結果です。 硫黄酸化物や窒素酸化物と呼ばれる分子が大気中に放出されます。 それらは水と反応して硫酸と硝酸を形成します。これらは両方とも、空気中に存在する天然の炭酸よりも強い酸です。 硫黄酸化物と窒素酸化物の主な発生源には、石炭を燃やして発電する発電所があります。 もう1つの主要な原因は、ガソリンを燃やす車から出る排気ガスです。 鉱石を溶かして純金属を製造する産業プラントも、硫黄酸化物を大気中に放出します。