化学反応は、原子間の結合が切断され、新しい方法で再形成される分子の無秩序な衝突を伴う複雑なプロセスです。 この複雑さにもかかわらず、ほとんどの反応は、秩序だったプロセスを示す基本的なステップで理解し、書き出すことができます。 慣例により、科学者は反応に関与する化学物質を、反応物と生成物の2つの基本的なカテゴリに分類します。 これは、反応中に何が起こっているかを説明するのに役立ちますが、現実はもっと複雑になる場合があります。
化学反応
化学反応は主に電子に関するものであり、すべての原子の外側を周回する非常に小さな負に帯電した粒子です。 これは、電子が異なる原子を分子にまとめる結合を形成するためです。 電子はまた、いくつかの原子から他の原子にジャンプして、イオンと呼ばれる荷電粒子を形成します。この荷電粒子は、互いにくっついて他の種類の分子を形成します。 化学反応では、反応物と生成物の間の変化は、それらの電子がどのように再配列されて原子間に新しい接続を形成するかです。
反応物
反応物は、その名前が示すように、一緒に反応する化学元素または化合物であり、反応方程式の左辺に示されています。 それらは通常、反応中に変化または分解されるため、反応が進行するにつれて使い果たされます。 当たり前のように聞こえますが、反応物はしばしば反応性化学物質です。つまり、反応物は原子の配列でできており、容易に分解して新しい化合物を形成します。 亜鉛（Zn）と硫酸（H2SO4）の反応では、これら2つの化学物質が反応物であり、反応式にZn + H2SO4->として表示されます。
製品
反応の生成物は、反応物の分解と転位から形成される化学物質です。 それらは反応方程式の右辺に示されています。 それらは一般的に反応物よりも安定した分子です。 ZnとH2SO4の反応の場合、生成物は硫酸亜鉛と水素ガスです。 反応方程式全体は、Zn + H2SO4-> ZnSO4 + H2として記述されます。
反応平衡
一部の化学反応の場合、反応物と生成物の区別はそれほど明確ではありません。 これは、これらの反応が平衡として存在するためです。つまり、反応物と生成物の間に前後の経路があります。 その結果、一部の反応物が結合して生成物を生成しますが、これらの化学物質は反応して反応物を再形成することができます。 このタイプの反応が平衡に達すると、反応物と生成物の両方が共存し、2つの状態間で絶えず相互変換します。