溶液は、溶質と溶媒の2つの部分で構成されます。 溶質は溶解する部分であり、溶媒は溶質自体を溶解する部分です。 溶質の非常に良い例は食卓塩であり、溶媒の非常に良い例は水です。 溶液のモル濃度は、溶液に溶解した溶質の量を追跡するために溶液の濃度を測定するための尺度です。 溶液のモル濃度を変更することは難しい作業ではありませんが、正確な結果を得るには注意深く行う必要があります。
与えられた溶液中の溶質のモルを次の式で計算します。 溶質のモル=溶質の質量（グラム単位）/溶質の分子量。 たとえば、水と500グラムの塩化ナトリウム（食卓塩）の溶液では、塩化ナトリウムのモル数を計算できます。 500を塩化ナトリウムの分子量で割ることによって、つまり、58.4モルの塩化ナトリウムがある場合、500 / 58.4 = 8.5モルになります。
次の式を使用して、モル濃度を必要な程度に変更します。M1xV1= M2xV2、ここでM1はの初期モル濃度です。 溶液、M2は必要なモル濃度、V1は溶液の初期体積、V2は溶液の最終体積です。 解決。
最終モル濃度を達成するために変更する溶液の必要量を計算します。 たとえば、初期モル濃度が2の水と塩化ナトリウムの溶液1リットルのモル濃度を、最終モル濃度が1に変更するには、方程式を2x1 = 1xV2と書くことができます。 V2は、方程式V2 = 2から計算できます。つまり、新しいソリューションの体積は2リットルである必要があります。 最初の溶液に1リットルの水を加えると、モル濃度が1に変わります。 この方法は、モル濃度を下げる場合に使用します。
必要な量の溶質を追加して、溶液のモル濃度を上げます。 溶質の必要なモル数は、ステップ3で説明した式を使用して計算できます。 手順1で説明した式を使用して、溶質のモル数を必要な溶質の質量（グラム単位）に変換し、モル濃度を変更します。
溶液のモル濃度を上げるために、必要な量の溶質を溶液に加えます。 たとえば、水と塩化ナトリウムの1リットル溶液のモル濃度を2から4に増やすには、モル濃度を2増やすために必要な溶質のモル数を追加します。 2モル、1リットルの溶液中の塩化ナトリウムの量を次の式で計算します。 塩化ナトリウム=溶液の体積x溶液のモル濃度、つまり、塩化ナトリウムのモル数= 1x2または2 ほくろ。 2モルの塩化ナトリウムの質量を次の式で計算します。溶質のモル数=溶質の質量（グラム単位）/溶質の分子量。 塩化ナトリウムの質量= 2X58.4または116.8グラム。 溶液に116.8グラムの塩化ナトリウムを加えて、モル濃度を2から4に増やします。