「正常」という言葉を聞いたとき、最初に頭に浮かぶのは科学ではないかもしれません。 ほとんどの人にとって「普通」とは、「普通」または「典型的」を意味し、科学的な重みはあまりないようです。 しかし、化学では、正規性という用語はいくつかのコア化学の概念と密接に関連しており、特に、溶液化学の分野では不可欠です。
「正常」を「期待される」と見なす場合、化学的意味でさえ、これは多かれ少なかれ目標を達成しています。 正規化された準備は、確立された準備に比例または関係して作成されたものです 標準。 NaOHの規定度を計算する方法、または規定度からモル濃度に変換する方法（別のコア化学の概念）を見つけるには、読んでください！
化学では濃度はどのように測定されますか？
まず、化学反応で原子と分子がどのように結合するかを理解する必要がありますが、これは「材料「で、料理のレシピや建設プロジェクトを言います。 通常、さまざまなオブジェクトの質量（キログラム、ポンド、オンスなど）またはおそらくそれらの体積を測定することにより、さまざまなオブジェクトを追跡します。
したがって、特定のデザート製品の10サービングを作るのに1kgの小麦粉と0.5kgの砂糖で十分であることがわかっている場合、1,000サービングには100kgの小麦粉と50kgの砂糖で十分であることがわかります。 また、飲み物を混ぜる際に、50mLの自家製フィットネス水に5mLの酢が必要な場合、1,000 mL（1 L）の製品にはこの量の酢試薬の20倍が必要です。
反応では、数える必要があるのは粒子全体（原子と分子）です。 これらはで測定されます ほくろ、そしてそれらを質量からこの「言語」に変換するには、構成原子のモル質量を知る必要があるだけです。
ほくろとは？
原子、分子、ビー玉、キリンなど、あらゆるもののモルは6.022×10に等しい23 そのことの個々のインスタンス。 これはたまたま、元素炭素の最も一般的な形の正確に12グラム（g）の粒子の数であり、元素の周期表の6番目です。 特定の元素の1モル（mol）に含まれるグラム数は、表のパーソナライズされた「ボックス」の記号の下にあります。
分子のモル質量、またはそれらの分子の1 molの質量を取得するには、単に添え字を考慮して、原子の個々の質量を加算します。 したがって、水分子の場合、H2O、1 mol O（15.999 g）の質量を2 mol H（2×1.008 g、または2.016 g）の質量に追加して、約18.015gを取得します。
モル濃度とは何ですか？
1リットルあたりのモル濃度（mol / L）は モル濃度、 Mで示されます。
化学反応では、原子はモルの観点から結合し、それを質量から得ることができると上記で説明しました。 たとえば、塩化カルシウム（CaCl2）溶液、解離反応は次のように表すことができます。
CaCl2（aq）⇌Ca2+（aq）+ 2Cl–（aq）
したがって、1molの反応物は1molのCaを生成します。2+ イオンが2molのCl– イオン。
正規性とは何ですか？
正規性は、グラムに等しい濃度の尺度です 等価重量 （EW）溶液1リットルあたりの溶質。 対象となる正規性の公式は次のとおりです。 N = Mn.
ここで、nは当量の数、または種が反応できる単一電荷イオンの数です。
したがって、CaClの場合、正規性をモル濃度に、またはその逆に変換します。2、1Mの溶液が塩化物イオンの2Mの溶液とCaの1Mの溶液を生成することを知っています2+ イオン。電荷があるため、nの値も2です。 したがって、この場合、N =（1 M）（2）= 2N。
オンラインモル濃度および正規性計算機
酸と塩基のさまざまな組み合わせについて、このようなタスクを処理する便利な方法については、「参考文献」を参照してください。