原子の質量の99.9パーセント以上が原子核に存在します。 原子の中心にある陽子と中性子は、その周りを周回する電子よりも約2,000倍重い。 電子は比較すると非常に軽いため、原子の総重量のほんの一部にすぎません。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
原子の質量のほとんどは原子核にあります。
粒子の質量
個々の原子の質量は非常に小さいため、原子を構成する粒子の質量はさらに小さくなります。 たとえば、陽子の重さは1.673 x10です。-24 g。 中性子は1.675x10でわずかに重いです-24 g。 電子ははるかに軽く、9.11 x10です。-28 g。
粒子：いくつどこで
電気的に中性の原子は、同じ数の陽子と電子を持っています。 各電子の電荷は陽子の電荷と同じですが、符号は逆です。 陽子は正電荷を帯びています。 電子は負です。 中性子の数は、同じ元素の原子でも異なる可能性があるため、定義するのが少し難しいです。 たとえば、炭素12には6つの陽子と6つの中性子があります。 放射性炭素14の原子核には、6つの陽子と8つの中性子があります。 陽子と中性子が電子より重いだけでなく、陽子と中性子が一緒になって電子よりも約2：1多いため、原子の質量の大部分は原子核にあります。
同位体の質量
同じ元素の原子は、異なる数の中性子を持つことができます。 化学者はこれらの関連する原子を同位体と呼びます。 同位体の数は元素ごとに異なります。 スズは63の同位体チャンピオンですが、水素は最も少なく、3つです。 化学者は、陽子と中性子を数えることによって各同位体の質量を決定します。 比較すると質量が非常に小さいため、電子を無視します。 便宜上、化学者は原子量を測定するための原子質量単位（AMU）を開発しました。 これは、炭素12原子の質量の1/12として定義されているため、炭素12の原子量は12です。 陽子と中性子の質量のわずかな違い、およびその他の理由により、他のほとんどの元素および同位体の原子量は整数になりません。
平均原子量
周期表で元素の原子量を調べると、表示される数値は元素のすべての同位体の平均です。 平均は、各同位体の相対的な存在量に合わせて調整されます。 その結果、希少同位体の影響は小さく、一般的な同位体の影響は平均して大きくなります。 たとえば、炭素について記載されている平均原子量は、正確には12ではなく12.01です。 炭素13や炭素14などのより重い同位体は、平均質量をわずかに増加させる少量で存在します。
原子番号
周期表のすべての元素について、元素記号の上の数字は原子番号です。 これは単に元素の陽子の数です。 原子量とは異なり、原子番号はすべての同位体で同じであり、常に整数です。
