「原子価」または「原子価」という用語は、化学において、元素または分子が結合しなければならない可能性を説明するために使用されます。 イオンの酸化数と形式電荷と同様に、原子または分子の原子価は、結合できる水素原子の数として説明できます。 ラジカルは多原子イオンに似ていますが、形式電荷がないだけです。 それらは、他の元素や化合物と容易に反応できる原子のグループです。
ラジカルの元素の外殻の電子を決定します。 これは、元素が希ガスからのものである周期表の列の数を数えることによって決定できます。 たとえば、シアン化物ラジカル（CN）には、炭素用に4つの外部電子があり、窒素用に5つの外部電子があります。
原子を共有結合で結合して、8個の電子を超えずにできるだけ多くの電子を共有するようにします。 シアン化物の場合、炭素と窒素の両方がそれぞれ3つの電子を共有できます。 窒素がこれらの3つの電子を既存の5つに追加すると、オクテットと呼ばれる8つの電子が発生します。 炭素は7つの電子で終わります。
すべての元素のオクテットを作成するために、分子に追加する必要のある電子の数を決定します。 この数は部首の価数です。 この例では、炭素にオクテットを与えるために1つの電子が必要になります。 したがって、シアン化物ラジカルの原子価は1です。
ラジカルが含まれている既知の水素含有式を見つけます。 たとえば、硫酸ラジカルの原子価を決定するには、硫酸水素：H2SO4を検討します。
式に含まれる水素原子の数を数えます。 これが部首の原子価です。 たとえば、H2そう4 は2つの水素原子を持っているので、硫酸塩の原子価は2です。 硫酸塩は2つの正の水素原子と結合できるため、その原子価は反対の電荷であり、多くの場合、次のように表されます。 2-.
水素含有化合物が利用できない場合は、既知の原子価を持つ化合物を使用してください。 たとえば、硫酸アルミニウムの化学式はAlです。2（SO4）3. アルミニウムの原子価は 3+. 式には2つのアルミニウム原子があるため、総原子価は次のようになります。 6+. 式には3つの硫酸イオンがあるため、6を3で割ると、硫酸塩の価数は2になります。 アルミニウムは正電荷を持つイオンを生成します。そのため、硫酸イオンは負電荷を持ち、硫酸ラジカルは 2- 価。