太陽の下で長く暑い日を過ごした後、純粋なレモンジュースまたはレモネードのどちらが欲しいですか？ 純粋なレモンジュースはおそらくその場に出ないでしょう。 一方、レモネードは完璧でしょう。
これは、レモネードにはレモンジュースの風味がいくらか含まれていますが、水で希釈し、砂糖で強化して、まさに必要なものにするためです。 純粋な濃縮レモンジュースを飲むことがあまり魅力的ではないのと同じように、科学者は自分のやりたい仕事をするために純粋な濃縮化学物質を必要としないことがよくあります。
希釈はどのように機能しますか？
基本的に、希釈とは、最初の溶液の強度を弱めることを意味します。 たとえば、純粋なレモンジュースに水を加えてレモンの風味を保ち、口をパクパクさせる純粋なレモンジュースはそれほど強くないので、希釈します。
原液を望ましい作業濃度に希釈する
A 実用的なソリューション 使用したい低濃度のソリューションです。 A ストック溶液 あなたが始めた濃縮溶液です。 では、どのようにして実用的なソリューションを手に入れますか？ さて、あなたは追加します 希釈剤 または、作業溶液を得るためにストック溶液に溶媒を加えます。
塩酸（HCl）の6 M原液があり、ラボで使用するには100mLの0.5MHClが必要だとします。 より低濃度の溶液を得るには、ストック溶液をある程度取り、それに希釈剤（この場合は水）を加える必要があります。 先に進む前に、これらの異なる値に名前を付けて、追跡しやすくします。
1. あなたが持っているストック溶液はMと呼ばれます1 またはモル濃度のもの。 下付き文字の番号1は、これが初期濃度であるという事実を示しています。
2. 必要な作業溶液の濃度はMと呼ばれます2 またはモル濃度2。 下付き文字の2は、これが2番目の解決策であるという事実を示しています。
3. 必要な作業ソリューションボリュームはVと呼ばれます2 またはボリューム2。 このボリュームは、ラボで使用するために作成するソリューションの量です。
これらの用語を定義したので、実際には、使用する必要のあるストック溶液の量を計算するために使用できる方程式があります（V1).
この方程式は、 希釈方程式:
この例の場合：
変数を代入すると、次のようになります。
これでVを解くことができます1:
これは、100mLの0.5MHCl溶液を作成するには、90 mLの水を取り、10mLの5MHClを追加することを意味します。
どのようにして10％のソリューションを作成しますか？
パーセンテージによるソリューションは、次の3つのいずれかを指す可能性があるため、10％のソリューションは次のいずれかを指す場合があります。
％w / w =％重量/重量
％w / wは「重量パーセント」として読み取られ、溶液の組成が希釈剤の重量と比較した特定の物質の重量によって特徴付けられることを意味します。 たとえば、酢酸の10％w / w溶液は、100グラムの溶液に10gの酢酸と90gの水が含まれていることを意味します。
％w / v =％重量/体積
％w / vは「体積パーセント」として読み取られ、溶液の組成が希釈剤の体積と比較した特定の物質の重量によって特徴付けられることを意味します。 固体化学物質を液体希釈剤に溶解することについて話すときに使用する必要があります。 たとえば、NaClの10％w / v溶液は、最終容量が100mLになった溶液に10グラムのNaClが追加されたことを意味します。
％v / v =％ボリューム/ボリューム
％w / vは「体積パーセント」として読み取られ、溶液の組成が希釈剤の体積と比較した特定の物質の重量によって特徴付けられることを意味します。 液体化学物質を液体希釈剤に溶解することについて話すときに使用する必要があります。 たとえば、HClの10％v / v溶液は、10mLのHClを90mLの水に加えて、最終容量が100mLの溶液を得ることを意味します。
ストック溶液をパーセンテージで希釈する
希釈方程式は、ストックに関連するモル濃度がない場合でも機能します。 誰かがアジ化ナトリウムの10％原液を与え、あなたが500 mLの0.1％作業溶液を作る必要があるとしましょう。 ここに示すように、同じ式を使用してこれを行うことができます。
これは、5 mLの10％ストック溶液と495mLの希釈液が必要になることを意味します。
プラグインする情報が3つある限り 希釈方程式 あなたは最後の未知のものを解くことができるでしょう。 これで、ストック溶液があるときに希釈を計算する簡単な方法があります。