規則的で幾何学的な繰り返しパターンを持つ物質として定義される結晶は、その成分に関係なく、構成と特性が均一に見える場合があります。 金属結晶とイオン結晶にはいくつかの類似点がありますが、それらの間にも明確な違いがあります。
イオン結合
イオン結合は、元素がより安定するために価電子を獲得または喪失するときに発生します。 ナトリウムなどの元素は通常電子を失い、正に帯電した原子になりますが、塩素などの元素は通常電子を獲得して原子を負に帯電させます。 これらの原子は、強い電気的引力により、容易に化合物を形成します。
イオン結晶
イオン結晶は通常、周期表のグループ16と17の元素と組み合わせると、グループ1と2の元素の間に形成されます。 結合は、個々の原子の正電荷と負電荷の間にあり、結果として生じる結晶は、電荷の交互パターンに配置された正イオンと負イオンで構成されます。 この配置は、イオン結晶に特定の特性を与えます。 一般に、それらは高い融点を持つ傾向があり、優れた絶縁体です。 それらはまた硬くて脆い。
金属結合
ほとんどの金属は、最外殻に価電子がほとんどありません。 金属はまた、それらの最高エネルギー準位のすぐ下の空の電子軌道を持っており、その結果、空のシェルがいくらか重なります。 このため、金属の電子はエネルギー準位間を自由に移動する傾向があり、完全に1つの原子に属するわけではありません。 これはしばしば「電子の海」と呼ばれます。 金属結合は、この「海」における原子と電子の間の引力です。
金属結晶
イオン結晶は正電荷と負電荷を交互に繰り返しますが、金属結晶には同じ電荷を持つ原子が電子の海に囲まれています。 これらの電子は結晶構造内を自由に移動できるため、金属 良い指揮者です 電気と熱の。 さらに、金属が展性と可鍛性の両方を可能にするのは、この電子の移動の自由です。 延性：結合はすべての方向で同じであるため、原子は互いにすれ違うことができます。 速報。
その他のプロパティ
すでにリストされている特性に加えて、イオン結晶は通常、水や他のイオン液体に溶解します。 金属結晶は水に溶けません。 金属結晶も光沢があり反射する傾向がありますが、イオン結晶は外観がより塩のようになる傾向があります。