イオン強度は、溶液中の総イオン濃度です。 イオンには互いに引き付け合う、または反発する電荷があるため、イオン強度を知ることは化学者にとって重要です。 この引力と斥力により、イオンは特定の方法で動作します。 基本的に、イオン強度は、水中のイオンと溶液のイオンとの間の相互作用を表します。 PeterDebyeとErichHuckelによって1923年に提案された数式を使用してイオン強度を計算します。
次の式を使用して、イオン強度を計算します。I= 1/2 n∑i（CiZi）squared、ここで、「I」はイオン強度を表し、「n」は 溶液中のイオン、「i」は溶液中の特定のイオンを表し、「Ci」は1リットルあたりのモル数などの/番目の種に対する濃度を表します。 「Zi」は/番目の種の原子価または酸化数を表し、「∑」はすべての濃度と原子価の合計を表します イオン。 正イオンと負イオンは分離できないことを忘れないでください。これは、方程式の要素として考慮する必要があります。
濃度を一覧表示します。 たとえば、La 3+ = 2.0 M、SO4 2- = 3.0 M、Ca2 1+ = 1.0 M、Cl 1- = 2.0M。
式は、イオンのモル濃度に原子価の2乗を掛けたものであることを理解して、結果を計算します。 たとえば、上記の式の{2 * 32}を取り上げます。 2はLa（ランタン）のモル濃度、3はLaの電子の価電子、価電子は2乗です。 イオン強度は18.0です。