等価重量の計算方法

化学物質が結合するとき、それらは既知の固定された比率で結合します。 自分で化学物質を正式に扱ったことがない場合でも、化学反応の割合が書き出されているのを見て、予測可能な形式で表示されることを知っているでしょう。 たとえば、硫酸と水酸化物イオンが反応して水と硫酸イオンを生成するとします。

H₂そう₄ + 2OH⁻ →2H₂O + SO₄²⁻

分子の前の数字である係数は、各反応物と生成物の分子の相互の数を示しています。 化合物内の下付き文字は、特定の分子内に各タイプの原子がいくつあるかを示します。 これらの数値は常に整数であり、4.24や1.3のような小数ではありません。 しかし、それらは何を表していますか？

の概念 等価重量 原子が結合して、質量比ではなく固定数比で分子を形成するという事実を調べることができます。 つまり、元素の質量は異なりますが、他の原子との結合に関しては、 原子数は、モルで表され、特定の元素または化合物の特定の質量と反応する量を決定する要因です。

物質の1モルは6.02×10として定義されます²³ その物質の個々の粒子（原子または分子）。 （これはたまたま12グラムの炭素に含まれる正確な原子数です。）周期表を左から右、下に移動すると、特定の元素の1モルの質量、またはその 分子量 (MW）は、その要素の対応するボックスに、通常は中央下部に表示されます。

例は、この定義を理解するのに役立ちます。 水が1分子ある場合、H₂O、2つのH原子が1つのO原子と反応してこの化合物を形成していることがわかります。 しかし、Hの分子量は約1.0であり、Oの分子量は16.0であるため、分子には、（1）（16）= 16質量部のOごとに2（1）= 2質量部のHが含まれていることがわかります。 したがって、水の質量の2/18 = 11/1パーセントのみがHで構成され、16/198 = 88.9パーセントはOで構成されます。

等価重量は、単一の反応性陽子（または水素イオン、H）を含む物質の重量（正確には質量）と考えることができます。⁺）または単一の反応性水酸化物イオン（-OH⁻). 前者の場合は 酸、プロトン供与体であり、2番目はに適用されます 基地、プロトン受容体です。

等価重量の概念が必要な理由は、一部の化合物が複数のプロトンを供与または受容できるためです。つまり、存在するすべてのモルに対して、物質は事実上二重反応性です。

等価式の一般的な数は次のとおりです。

E = MW /充電数

ここで、MWは化合物の分子量であり、電荷数は化合物に含まれるプロトンまたは水酸化物に相当する数です。 さまざまな酸と塩基の例は、これが実際にどのように機能するかを説明するのに役立ちます。

上から硫酸を例にとってみましょう。

H₂そう₄ + 2OH⁻ →2H₂O + SO₄²⁻

周期表を参照して各元素の分子量を取得し、2（1）+（32）+ 4（16）= 98.0を加算することにより、酸の分子量を計算できます。

硫酸イオンは-2の電荷を残しているため、この酸は2つのプロトンを供与できることに注意してください。 これに相当する重量は98.0 / 2 = 49.0です。

ベースの場合、理由は同じです。 水酸化アンモニウムは、溶液中のプロトンを受け入れてアンモニウムイオンになることができます。

NH₄OH + H⁺ = H₂O + NH₄⁺

水酸化アンモニウムの分子量は（14）+（4）（1）+（16）+ 1 = 35.0です。 プロトンが消費されるのは1回だけなので、この化合物のEは35.0 / 1 = 35.0です。

• A グラム当量 （geq）は、存在する物質のグラム数をその当量で割ったものです。 また、含まれる電荷要素の数にモル数nを掛けたものとして表すこともできます。

さまざまな分子量のEを自動的に計算できるサイトのリソースを参照してください と電荷の組み合わせ、またはあなたが思い付くことができる任意の化合物について他の2つを与えられた任意の1つの値を解きます と。