離散分子からなる物質には結合が存在しますか？

2つの磁石を近づけると、一定の距離内で2つの磁石が互いに引き寄せられて固定されます。 引き離しても、磁石はそのままで、互いに分離しているだけです。 分子がこのように振る舞う場合（一緒にまたは引き離されても、分子の同一性を保持します）、それらは個別の分子と見なされます。

離散 分子は分子の同一性を保持し、そのような分子は砂の粒のように物質の別個の単位として機能します。 これは、分子または元素が化学結合で「くっつく」ことができる理由を説明します。

考慮される 連続、鋭い分裂はなく、1つの元素または分子が化学結合で別の元素または分子に溶け込みます。 これは、安定性または磁力の力を説明します。 分子は ない 目立たないと見なされます。

離散対連続は、宇宙の構成要素が粒子として機能するのか波として機能するのかを尋ねるのと似ています。

離散的な観点では、分子は分子レベルでどのように作用するかという点で離散的であると見なすことができます。 離散粒子化学は、相互作用の欠如に応じて、分子または要素を離散と見なします。

要素形式の要素は、離散的であると見なすことができます。 要素形式の要素は、その要素のみで構成され、他の要素と組み合わされていません。 この要素は、本質的に自由に（結合されていない状態で）存在します。 このような物質は、一見単純に見えますが、自然界で純粋な形で生成されることはめったにありません。

すべての希ガスは元素の形で存在します。 元素の形の金属の例は、その元素の状態で自然界に見られるので、金です。 結合されていないことがわかっている他の元素は、銅、銀、硫黄、炭素です。

非金属のいくつかは、室温でガスとして、および二原子分子として存在します：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂、 私₂ およびBr₂. これらは個別の分子として機能します。

また、液体や固体など、さまざまな物質の状態を通じて離散的な形で存在する水などの分子についても検討してください。 氷が溶けると、状態は変化しますが、個別のアイデンティティは維持されます。

他のソリッドステートは、この個別のアイデンティティを維持しません。 たとえば、一般的な塩であるNaClは、水性状態でイオンに分解し、離散的とは見なされません。

離散分子は、一般に、他の分子と相互作用しません。

双極子-双極子相互作用とロンドン分散力は2つです 分子間力個別の分子が多くの小さな磁石と同じように互いに結合できるようにします。

双極子間相互作用では、電子の不均一な分布により、分子内に部分電荷が形成されます。 双極子は、距離で隔てられた一対の反対の電荷です。 双極子-双極子相互作用の特殊なケースは水素結合です。

水素結合 2つの別々の分子間で発生します。 水素結合では、各分子は、より電気陰性度の高い別の原子に共有結合している水素原子を持っている必要があります。 より電気陰性度の高い原子は、共有結合内の共有電子をそれ自体に向かって引き寄せ、部分的な正電荷を形成します。

たとえば、水分子Hについて考えてみます。₂O。 ある水分子の水素結合と別の水分子の酸素結合の間には、部分的な正電荷（水素原子）と部分的な負電荷（酸素原子）に基づく相互作用があります。

これらの2つのわずかな電荷は、各離散水分子を弱い磁石に変え、他の離散水分子を引き付けます。

ロンドン分散力は最も弱い分子間力です。 これは、2つの隣接する原子上の電子が相互作用して一時的な双極子を形成するときに発生する一時的な引力です。

通常、極性分子のみが双極子を形成します。 つまり、結合して電気陰性度の差がかなり大きい要素です。 ただし、部分的な電荷を持たない非極性分子でさえ、瞬間的にわずかに負の電荷を持つ可能性があります。

電子は静止していないため、負に帯電した電子の多くが分子の一端の近くにある可能性があります。 この時点で、分子はわずかに（瞬間的ではありますが）負の端を持っています。 同時に、もう一方の端は一時的にわずかにプラスになります。

この瞬間的な双極子は、瞬間的な極性特性を作成し、個別の分子が隣接する分子と相互作用することを可能にする場合があります。