室温では、約35グラムの塩を溶かすために少なくとも100グラムの水が必要です。 ただし、温度が変化すると、水が溶ける塩の量も変化します。 水が塩を溶かすことができなくなるポイントは飽和と呼ばれ、これは追加した塩が溶液の底にのみ行くときに起こります。 塩の水への溶解を促進するいくつかの要因もあります。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
一般的に、35グラムの塩を100mLの水に溶かすことができます。 ただし、温度を上げると、より多くの溶解が可能になります。
温度上昇
ほとんどの物質は、温度上昇に正比例して水中に拡散します。 硝酸カリウム塩のように、わずかな温度上昇で水に溶けやすい元素もあります。 塩化ナトリウムまたは食卓塩の溶解度は、温度上昇によってわずかに影響を受けます。 これとは別に、塩は水が沸騰する温度も上昇させます。 100グラムのほぼ沸騰した水（約200〜212°F）で、飽和する前に約40グラムの塩を加えることができます。
温度低下
塩は冷水よりもお湯に早く溶けます。 加熱とは逆に、塩は水が凍る温度を下げます。 水の凍結温度で水（溶媒）に溶質として塩を加えると、水の平衡が崩れます。 塩分子は水分子と競合して移動しますが、この時点で形成された氷をはじきます。 塩は水の融点を上げます。つまり、塩は氷の融解を遅くします。 塩を追加すると、水の融点と凝固点が大幅に低くなります。
飽和vs。 不飽和塩溶液
不飽和塩溶液では、溶質分子（塩）が溶媒（水）によって水和されるため、塩の結晶のサイズが小さくなり、最終的に塩が溶解します。 飽和溶液では、結晶粒子が散逸し続けるか、結晶に付着して、水中でより小さなサイズの結晶を形成する平衡点に到達します。 室温では、水が塩分子を取り込むことができなくなると飽和点に達し、それによって溶質（塩）と溶媒（水）の2つの別々の層が形成されます。 水の凝固点よりも約-5.98°F低い温度では、水はそれ以上塩分子を保持できなくなります。 この時点で、固い氷と結晶塩の混合物が観察されます。
塩の種類
水への塩の溶解度を研究する際に考慮すべき1つの要素は、使用する塩の種類です。 たとえば、岩塩は食卓塩や缶詰の塩よりも拡散しにくいです。 これは、岩塩には不純物が多く、水分子が分解するのに時間がかかるためです。