化学反応速度論は、反応速度を扱う化学の分野です。 反応物が生成物に変換されるのにかかる時間を測定することにより、反応速度を観察します。
反応速度式は、反応物の濃度を反応速度に関連付けます。 数式. これは、rate = k [reactant1] [reactant2]の形式で記述されます。ここで、kは反応に固有の速度定数です。 反応物の濃度は、指数（通常は一乗または二乗）まで上げることができます。
紙に単一のステップとして要約されているほとんどの反応は、実際には複数のステップの合計です。 反応速度は、これらの中間ステップの中で最も遅いもの、または律速段階に依存します。
律速段階を見つけます。 通常、反応全体の速度データが与えられた場合、データには、どの中間ステップが最も遅いか、または速度決定ステップの指標が含まれます。
律速段階の反応物は、反応速度式の一部になります。 たとえば、2つのO2ガス分子が遅いステップで衝突した場合、この時点での反応速度式はrate = k [O2] [O2]になります。
与えられた実験データを観察して、反応速度式の各反応物の指数を決定します。 データは、反応物の1つの濃度を変更するたびに、数回実行された低速ステップの結果を示す必要があります。 ベースラインから、反応物の濃度が2倍になると、反応速度が2倍になります。 倍増すると、反応はその反応物で一次であると言われ、指数は 反応物は1です。 反応物の濃度を2倍にすると、反応速度が4倍になる場合、反応はその反応物では2次であると言われ、反応物が2であるとすると指数が計算されます。