バランスの取れた反応aA +bB⇋cC+ dDが与えられると、平衡定数Kcは、Kと書かれることもあります。eq または単にKは、次のように定義されます
[C]c[D]d ÷[A]a[B]b,
ここで、[C]と[D]は生成物の平衡モル濃度、[A]と[B]は反応物の平衡モル濃度で、濃度は1リットルあたりのモル数（mol / L）です。 K自体には単位がありません。
1,000以上などのKの値が大きい場合は、反応が平衡状態でほぼ完了し、反応物がほとんど残っていないことを意味します。 逆に、Kの値が小さい0.001は、反応が大幅に進行していないことを意味します。 重要なことに、Kは温度に依存します。
平衡定数計算の例
0.200 M NO、0.050 MHの混合物2、および0.100 M H2Oは平衡に達することができます。 平衡状態では、NOの濃度は0.080Mであることがわかります。
平衡定数Kの値c 反応のために
2 NO + 2 H2 ⇋N2+2 H2O
は[N2] [H2O]2 ÷[いいえ]2[H2]2
ICEチャートを作成します。
いいえH2 N2 H2O
初期0.1000.500 0 0.100
-2x -2x + x + 2xを変更します
平衡0.070？? ?
まず、xについて解きます。
0.100-2x = 0.070、つまりx = 0.015。 これは、Hの平衡濃度を意味します2、N2、およびH2Oはそれぞれ0.020、0.015、0.130です（列を読んでください）。
これらをKの方程式に代入します。
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0.0002535÷0.00000196 = 129.3または1.29x 102
