化学の学生は通常、化学反応の生成物を予測するのが困難です。 ただし、実際には、プロセスは徐々に簡単になります。
関与する反応のタイプを特定する最初のステップは、通常、最も困難です。 学生が遭遇する主な反応タイプは、置換、酸塩基、および燃焼です。 物語の兆候がわかっていれば、それらは簡単に識別できます。 置換反応には、硫酸ナトリウムなどの陽イオンと陰イオンを含む2つのイオン性化合物が含まれ、ナトリウム（Na？）が陽イオンと硫酸塩（SO？）です。 ²？）は陰イオンです。 イオン性化合物は、常に金属と非金属または多原子（複数原子）の陰イオンで構成されます。 分解反応には、単一の化合物が2つ以上の化合物に分解することが含まれます。 酸塩基反応には、酸が含まれている必要があります（HClなどの「H」で始まる化学式で識別されます）。 燃焼反応には、酸素（O？）と反応する水素または炭化水素（CH？など）が含まれます。
反応に関与する化合物の陽イオンと陰イオン、およびそれらの電荷を特定します。 必要に応じて、ペンシルバニア州立大学のWebサイトで入手できるものなど、陽イオンと陰イオンの表を参照してください（「参考文献」を参照）。 たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）は、ナトリウムイオン（Na？）と塩化物イオン（Cl？）で構成されます。
製品が可溶性かどうかを判断します。 これには、南メソジスト大学のような「溶解度規則」のリストを参照する必要がある場合があります（「参考文献」を参照）。 ステップ2の例では、NaNO？ は可溶性であるため溶液中に残りますが、AgClは不溶性であり、沈殿物を形成します。
反応物と生成物の前に係数を追加して、反応のバランスが取れていることを確認します。 各タイプの原子が反応矢印の両側に等しく存在することを確認するために必要です 数字。 ステップ2の例では、方程式の左辺に1 Na、1 Cl、1 Ag、1 N、および3Oが含まれています。 右側には、1 Na、1 Cl、1 Ag、1 N、および3Oが含まれています。 したがって、反応はバランスが取れています。
酸性化合物（Hを含む？ その式で）と塩基性化合物（通常は水酸化物、OH？）。
たとえば、塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）の反応により、塩化ナトリウムと水が生成されます。
燃料（炭素および/または水素の供給源）と酸化剤（酸素の供給源）を決定します（「参考文献」を参照）。 燃焼が空気中で行われる場合、酸化剤は分子状酸素（O？）であると見なされます。 亜酸化窒素（N？ O）、可能ですが、これには特別な反応条件が必要になります。
