熱はエネルギーの一形態であるため、化学反応において複数の重要な役割を果たします。 場合によっては、反応を開始するために熱が必要です。 たとえば、キャンプファイヤーを開始するには、マッチとキンドリングが必要です。 反応は、関与する化学物質に応じて、熱を消費するか、熱を生成します。 熱はまた、反応が発生する速度と、反応が順方向に進行するか逆方向に進行するかを決定します。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
一般的に言って、熱は化学反応を加速するのに役立つか、そうでなければ起こり得ない化学反応を促進します。
吸熱および発熱反応
石炭の燃焼、火薬の錆びや爆発など、よく知られている多くの化学反応は熱を発します。 化学者はこれらの反応を発熱と呼びます。 反応は熱を放出するため、周囲温度が上昇します。 窒素と酸素を組み合わせて一酸化窒素を形成するなどの他の反応は、熱を取り込み、周囲温度を下げます。 それらが環境から熱を取り除くとき、これらの反応は吸熱性です。 多くの反応は熱を消費して生成しますが、最終的な結果が熱を放出することである場合、反応は発熱性です。 そうでなければ、それは吸熱性です。
熱と分子の運動エネルギー
熱エネルギーは、物質中の分子のランダムな揺れ運動として現れます。 物質の温度が上昇すると、その分子はより多くのエネルギーとより速い速度で振動して跳ね返ります。 特定の温度では、振動が分子を互いにくっつける力に打ち勝ち、固体が溶けて液体になり、液体が沸騰して気体になります。 分子がより大きな力で容器に衝突すると、ガスは圧力の増加とともに熱に反応します。
アレニウスの式
アレニウスの式と呼ばれる数式は、化学反応の速度をその温度に関連付けます。 実際の実験室の設定では到達できない理論上の温度である絶対零度では、熱は完全に存在せず、化学反応は存在しません。 温度が上昇すると、反応が起こります。 一般に、温度が高いほど反応速度が速くなります。 分子がより速く動き回るにつれて、反応物分子は相互作用して生成物を形成する可能性が高くなります。
ルシャトリエの原理と熱
一部の化学反応は可逆的です。反応物が結合して生成物を形成し、生成物が再配列して反応物になります。 一方の方向は熱を放出し、もう一方の方向はそれを消費します。 反応がどちらの方法でも同じ可能性で発生する可能性がある場合、化学者はそれが平衡状態にあると言います。 ルシャトリエの原理は、平衡状態にある反応の場合、混合物に反応物を追加すると、順方向の反応が起こりやすくなり、逆方向の反応が少なくなると述べています。 逆に、製品を追加すると、逆反応が起こりやすくなります。 発熱反応の場合、熱は生成物です。 平衡状態の発熱反応に熱を加えると、逆反応が起こりやすくなります。