人体では、平衡感覚はバランス感覚を含む体の位置と動きの感覚です。 平衡の化学的用語は本質的に似ています。 定常状態反応としても知られる化学平衡は、反応物または生成物の濃度の化学反応にそれ以上の変化がない場合です。 反応が停止したことを意味するのではなく、形成と物質消費がそれ以上変化することなくバランスの取れた状態にあることを意味します。
化学平衡の法則とは何ですか？
化学平衡の法則は、一定の温度と圧力で、化学反応の速度はの濃度に正比例すると述べています。 バランスの取れた化学物質によって表されるように、両方が等しいパワーに上げられたときの生成物の濃度と比較した反応物の分子 方程式。
化学平衡の概念は何ですか？
化学平衡の法則をよりよく理解するために、可逆反応を考えてみましょう。 AとBの反応物は生成物CとDを形成します。
A + B = C + D
時間が経過すると、CとDの生成物の濃度が増加し、AとBの反応物の濃度が減少します。 したがって、それは逆方向反応の増加と順方向反応の減少を同時に示します。 最終的に、順方向と逆方向の両方の反応速度は互いに等しくなり、生成物と反応物の濃度は同じままになります。 これは、化学反応によって目に見える停止状態が達成されたときの化学平衡のサンプルです。
化学反応は止まりませんが、同じ速度で進行します。 順方向反応での生成物のモル数は、逆方向反応で1秒あたりに消失する物質のモル数に等しくなります。
生成物と反応物の数が同じままで進行し続ける化学反応は、動的平衡です。
化学平衡の種類は何ですか？
化学平衡には、均一と不均一の2種類があります。 均一平衡では、反応物と生成物が同じ相にあるときの反応です。 不均一平衡とは、反応物と生成物がそれぞれ異なる相にある場合です。
どのような条件を満たす必要がありますか？
反応を化学平衡として分類するには、次の4つの項目を満たす必要があります。
濃度、密度、色、圧力など、測定できる特性は、特定の温度で一定に保たれます。
化学平衡は、順方向または逆方向の反応である方程式のいずれかの側から達成することができます。
触媒が存在する場合、化学平衡はより短い時間で達成され得る。 触媒は、順方向と逆方向の両方の反応に同じ程度影響を与えるため、平衡を変化させません。
化学平衡は常に動的です。
化学平衡に影響を与える可能性のある要因は何ですか？
圧力、濃度、温度の変化、触媒の追加、不活性ガスの追加など、いくつかの要因が平衡シフトを引き起こし、生成物または反応物の結果を変化させる可能性があります。 これらの項目のいずれかが結果を平衡から外す可能性があります。
反応物や生成物を追加したり、濃度を変更したりすると、平衡に影響します。 反応物を加えるとより多くの生成物が形成され、より多くの生成物を加えるとより多くの反応物が形成される。
温度が変化すると、平衡に変化をもたらします。 温度が上昇すると、平衡が吸熱反応の方向にシフトし、温度が低下すると、平衡が発熱反応の方向にシフトします。
ガスの体積を減らすと実際に圧力が上がり、それによって生成物と反応物の濃度が上がるため、圧力の変化は平衡に影響を与えます。 このプロセスの正味の反応により、ガス分子の濃度が低下します。