濃度は化学の重要な概念であり、異なる濃度の溶液を組み合わせる場合は、最終濃度の計算方法を知る必要があります。 これを見つけるには、希釈率計算機または同様のもの（「参考文献」を参照）を使用できますが、 数学自体を学ぶので、専用の必要なしに携帯電話の電卓で自分でそれを行うことができます ツール。
濃度の基礎となる重要な概念を理解し、いくつかの簡単な式を学んだら、ラボで必要になる可能性のある計算を処理できるようになります。
ソリューションを理解する
解決策は 均質な混合物 溶媒（水など）と溶質（水に溶けるもの）の2つの物質の「均質」は、2つが完全に混合されていることを示しています。
ソリューション自体はこれら2つのコンポーネントの組み合わせであるため、ソリューションの量から 合計 2つを組み合わせたときの金額。 溶液の濃度を完全に定量化するには、溶媒の量と溶質の量（または溶液の総量）の2つの情報が必要です。
溶液の濃度（つまり、溶液の「強さ」）を説明する最も一般的な方法は、次のとおりです。 溶質の量を溶液全体の量で割ると、これらは両方とも 同じ単位。 たとえば、270mlの水に30mlの塩酸を加えると、（30 ml / 300 ml）×100 =塩酸の10パーセント水溶液になります。 式として：
ただし、化学では、溶液の濃度は「モル濃度」（モル濃度）として表されることがよくあります。 濃度）、これは溶質のモル数をリットル数で割ったものとして定義されます。 解決。 これにより、1リットルあたりのモル数で値が得られます。ここで、1モルの物質は、グラム単位の原子または分子量に相当します。
希釈率の計算
与えられたモル濃度の溶液から始めて、それを希釈すると、簡単な式を使用して見つけることができます 最終濃度、または所定の濃度を達成するために希釈する必要のある量 濃度。 式は次のとおりです。
どこ M モル濃度であり、 V はソリューションのボリュームであり、下付き文字iとfは「初期」と「最終」を表します。 だからあなたが知っていれば あなたが始めたモル濃度と体積、そしてあなたが望む最終的なモル濃度または体積のいずれかで、あなたは残りを解くことができます 量。
左側（初期体積とモル濃度の積）を右側でわかっている値で割ることにより、必要な値を見つけることができます。 たとえば、2Mの0.5L溶液（つまり、モル濃度2）があり、モル濃度0.5 Mの溶液が必要な場合、最終的な容量はどれくらい必要ですか？
取得するために再配置します。
そう：
溶液を2リットルに希釈する必要があります。 この式を他の単位（ガロンなど）に使用するには、濃度（モル濃度）が次の式で表されていることを確認する必要があります。 体積と同じ単位なので、濃度をモル/モルで表すと、これをガロン単位の希釈計算機として使用できます。 ガロン。
一般的な最終濃度計算機
より複雑な状況で最終濃度を計算する必要がある場合、最も簡単なアプローチは、の基本的な定義に戻ることです。 濃度.
たとえば、濃度の異なる2つの溶液を混合する場合、最終濃度を見つけるには、溶質の最終量と溶液全体の最終量が必要になります。 あなたがの量を計算する場合、あなたはこれを見つけることができます 溶質 両方の元の混合物で、それらを一緒に追加し、次に溶液の総量で割ります。 パーセンテージで表示したい場合は、100を掛けることができます。
たとえば、2％の塩の水溶液（合計100 gの溶液）と10％の塩の水溶液（合計150 gの溶液）があるとします。
最初の溶液には0.02×100g = 2 gの塩が含まれ、2番目の溶液には0.10×150 g = 15gの塩が含まれています。 したがって、合計で2 g + 15 g = 17gの塩と100g + 150 g = 250gの溶液があります。 これにより、17 g / 250 g = 0.068または6.8パーセントの濃度の最終溶液が得られます。