科学者はモル濃度を使用して、溶液の体積中の化学物質（溶質）の量を指定します。 通常、モル濃度が報告される単位は1リットルあたりのモル数であり、大文字の「M」が単語の記号として使用されます。 「1リットルあたりのモル数」 塩化ナトリウム（塩、またはNaCl）の1モル溶液は、1.0モルまたは1.0 MNaClと呼ばれることがよくあります。 解決。 したがって、溶液のモル濃度の計算には、1リットルの溶液中に何モルの溶質（例えば、NaCl）が存在するかを決定することが含まれる。
モルの計算
1モルはアボガドロ数です：6.022 * 10 ^ 23単位の何でも。 溶液のモル濃度の場合、1モルはNaClなどの化合物の6.022 * 10 ^ 23分子を指します。
化合物の重量からモル数を計算するのは簡単なことです。 これは、化合物の重量を測定し、その重量を化合物のグラム分子量（GMW）で割ることによって行われます。 化合物の各元素の原子質量を調べる必要があります。 元素の原子質量は、元素の周期表や教科書、化学ハンドブックで確認できます。 NaClの場合、ナトリウムの原子量を塩素の原子量に加算して、NaClのGMWを取得します。 アトミック以来 ナトリウムの重量は1モルあたり22.99g、塩素の重量は1モルあたり35.45 g、NaClのGMWは1モルあたり58.44gです。 モル。
硫酸ナトリウム（Na2SO4）などの化合物の場合、ナトリウム（Na）の原子量を2倍にし、原子質量を4倍にする必要があります。 各硫酸ナトリウムには2つのナトリウム原子と4つの酸素原子があるため、酸素（O）を硫黄（S）の原子量に追加します。 分子。
化合物のグラム数を化合物のGMWで割ることにより、化合物のモル数を計算できます。 100 gのNaClがある場合、100gを1モルあたり58.44gの計算されたGMWで割ってモル数を計算すると、1.71モルのNaClが得られます。
モル濃度の計算
溶質のモル数がわかったので、溶媒に化合物を加えて溶液を作ることができます。 次に、溶液の体積を測定します。 次に、溶質のモル数を得られた溶液の体積（リットル）で割って、モル濃度を求めます。
上記の例では、100 g（1.71モル）のNaClを1リットルの溶液を作るのに十分な水に溶解すると、1.71MのNaCl溶液になります。 1.71モルのNaClを十分な水に溶かして1.71リットルの溶液を作ると、1.0Mの溶液になります。