バリウムは柔らかく、反応性があり、銀白色のアルカリ土類金属で、金属カルシウムにいくぶん似ています。 ハンフリーデービー卿は1808年に最初にそれを分離しました。 周期表には、ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウムなどのアルカリ土類金属が最も軽いものから最も重いものの順にリストされています。
硫酸バリウム、BaSO4は、知られている中で最も水不溶性の化合物の1つです。 次のような複分解反応によって準備できます。
Na₂SO4+BaCl₂'BaSO₄↓+ 2 NaCl
硫酸バリウムは非常に安定しており、この種の反応を使用して他のものに変換することはできません。
バルクプロパティ
硫酸バリウムは白色から淡黄色で不燃性で、融点は摂氏1,580度です。 それは異常に高いを持っています 比重 4.25から4.50の名前で、ギリシャ語の「barys」（「重い」を意味する）に由来します。
粒子特性
硫酸バリウムの粒子は不活性であると見なされるため、吸入した場合は「妨害粉塵」と表示されます。 さらに、バリウム粒子は大きな表面積を持っていません。 これにより、部分的に失活したパラジウム（リンドラー触媒と呼ばれる）を使用した迅速なフロースルー触媒反応に役立ちます。
化学的特性
一般的に、バリウム塩は非常に水溶性です。 溶液中では、化合物が解離して非常に有毒なバリウム+2イオンを形成します。 硫酸バリウムは水に溶けないので、そのようなイオンは形成されません。
放射線科での使用
バリウム原子は大きくて重いので、X線をよく吸収します。 硫酸塩も毒性を持たないため、胃腸検査で放射線不透過剤または放射線造影剤として使用されます。 飲用に適した水性懸濁液であるバリウム「ミルクセーキ」または「食事」は、試験開始の90分から2時間前に、徐々に消費されます。 副作用には、吐き気、下痢、頭痛などがあります。
その他の用途
硫酸バリウムは、掘削泥水、繊維、顔料、印画紙、セラミックとガラス、人工象牙、およびバッテリープレートペーストに使用されます。
危険
硫酸バリウムは、通常の使用では間違いなく安定していて安全ですが、アルミニウムと混合して加熱すると爆発的に反応する可能性があります。 火事では、硫酸バリウムが有毒な硫黄酸化物を生成します。 2003年にブラジルで起こった有名な事件のように、不適切に行われた場合、死に至る可能性があります。 この事件は、違法な準備に起因し、水溶性炭酸塩による汚染をもたらしました。