分子数の計算方法

人間の脳は、本当に大きな数と本当に小さな数の両方について考えるのに苦労しています。 化学実験室では、両方に直面することがよくあります。

ラボで使用する単純な塩溶液があるとします。 解決策を確認するのは簡単です。 透明で水性です。 しかし、この溶液に塩の個々の分子がいくつあるかをどうやって知るのでしょうか？

解決策を見て理解することはできません。 溶液中の分子を数えることは、瓶の中のジェリービーンズを数えることほど簡単ではありません。 光学顕微鏡で溶液のサンプルをポップして分子を確認することさえできません。 彼らは単に小さすぎます！

では、塩分子がいくつあるかをどのように説明できますか？ 重要なのは アボガドロの数.

塩溶液の中には分子が見えないだけでなく、たくさんあります。 実際、非常に多くあるため、それらの数を実際に理解することは非常に難しい場合があります。 あなたは非常に小さな粒子の膨大な数を扱っています。 しかし、化学には、反応の予測や解決策の作成など、さまざまな理由で粒子の数に関する知識が必要です。

多くの場合、溶液を作成するときに問題の成分を計量しているため、分子の数とこれが質量にどのように関連しているかを知る必要があります。 たとえば、塩溶液に必要な分子の個々の数は数えません。 代わりに、必要な分子の数に対応する溶質の量を量ります。

ザ・ モル 膨大な数の小さな分子の計り知れない世界と、実際に物質を計量してそれらを扱うことができることとの間の架け橋を可能にします。 物質のモルには6.022x10が含まれています²³ その物質の粒子。 これはアボガドロの番号です。

したがって、ほくろは集合的な数です。 それはあなたが精通しているかもしれない別の集合的な数に似ています：ダース。 ダースは何でも参照できます。ダースのドーナツは常に12個のドーナツであり、ダースのフラミンゴは常に12個のフラミンゴです。

同様に、ドーナツのモルは6.022 x10になります²³ ドーナツ、およびフラミンゴのモルは6.022 x10になります²³ フラミンゴ。 NaClのモルも6.022x10になります²³ NaClの分子。

モルと質量の関係は、モル質量または物質1モル中のグラム数として知られています。 元素のモル質量は、周期表の記号の下にあります。

たとえば、炭素のモル質量は12.01 g / molです。 これは、1モルの炭素に12.01グラムの炭素があることを意味します。

2モルのNaClがあるとします。 それは何分子のNaClですか？ ここで、アボガドロの番号を使用できます。

したがって、2モルのNaClには1.2 x10が含まれます²⁴ NaClの分子。

2モルの代わりに、2モルが与えられた場合はどうでしょうか グラム のNaCl。 それはNaClの分子をいくつ含んでいますか？

これを理解するには、58.44 g / molのNaClのモル質量が必要になります。 まず、モル質量を使用してグラムをモルに変換し、次にアボガドロ数を使用して分子の数を見つけます。

この計算は、2.1 x10があることを示しています²² 2グラムのNaCl中のNaClの分子。