12グラム（g）の純亜鉛（Zn）金属と7.50 gの硫黄（S）で構成される混合物があり、その混合物が反応温度まで加熱されたとします。 化学反応の方程式を次のように記述します：Zn + S = ZnS。
次のように、Znのモル質量をZnの質量に分割することにより、Znの質量をZのモルに変換します。12gZn x1モル Zn / 65.38 g Zn = 0.184モルZn。 次のように、硫黄の質量をSのモルに変換します。7.5gS x1モルS / 32.06 g S = 0.234 モルS。
化学反応式から、1モルのZnが正確に1モルのSと反応して、正確に1モルのZnSを生成することに注意してください。 ZnをZnSに完全に変換するために必要な量よりも多くのSが存在するため、Znが限定反応物であることに注意してください。 生成されるZnSの量は、Sの量ではなく、制限反応物Znの量に依存します。
次のように、Sのモルから混合物中のZnのモルを差し引いて、存在するSの過剰モル数を求めます。0.234モルS –0.184モルZn = 0.050モルS。 次のように、過剰なSのモルにSのモル質量を掛けて、反応しないSの質量を求めます。 0.05 x 32.06 = 1.60gS。 次のように、混合物の質量からSの過剰な質量を差し引いて、反応の質量を求めます。12.00+ 7.5 – 1.60 = 17.9 g
次のように、生成されたZnSのモル数にZnSのモル質量を掛けて、反応生成物ZnSの質量を決定します。0.184モルZnS x 97.44 g ZnS /モルZnS = 17.9 gZnS。 反応生成物ZnSの質量と反応の質量は同じであることに注意してください。
トロント出身のマイケル・メリーは、2010年に健康とフィットネスについて書き始めました。 彼はLIVESTRONG.COM、eHow、およびAnswerbag.comに貢献しています。 メリーは、化学的および冶金学的研究、物理学、核放射線分析、および関連技術の幅広いバックグラウンドを持っています。 彼は熱心なアマチュア天文学者であり、熟練したチェスプレーヤーであり、健康とフィットネスの愛好家です。 Michaelは、ライアソン大学で技術学士号を取得しています。