液体の沸点は、液体が蒸気になる温度です。 液体は、その蒸気圧が周囲の空気の圧力と等しくなると蒸気に変わります。 液体の蒸気圧は、液体と気体の状態が平衡に達したときに液体によって加えられる圧力です。
圧力
液体の沸点の最大の決定要因は周囲の圧力です。 オープンシステムでは、外圧はおそらく地球の大気です。 たとえば、水は摂氏100度で標準大気圧に達します。 この対策は、地球の大気の全重量が水を圧迫する海面で行われます。 標高が上がると、水はより低い温度で沸騰する可能性があります。 エベレストの頂上では、水は摂氏約72度で沸騰します。
分子間結合
他の液体を考えるとき、より多くの要因が沸点を決定するのに役立ちます。 その中で最も重要なのは、分子間の結合の強さです。 たとえば、エチルアルコールの沸点は海面で78.5℃です。 それは室温で液体であり、その分子間の結合は比較的強いです。 対照的に、メチルエーテルの「沸点」は摂氏-25度です。 室温と海面では、メチルエーテルはガスです。
溶質、溶媒および溶液
液体の沸点を上げる効果的な方法は、別の成分を加えることです。 海面の水は100℃の沸点を持っていますが、塩などの溶質を加えることで沸点を上げることができます。 溶媒とは、別の物質が溶解している物質のことです。 溶解する物質は溶質と呼ばれます。 溶質が溶媒に溶解すると、溶液が生成されます。 溶液は通常、純粋な溶媒よりも高い沸点で沸騰します。
結論
液体の沸点を変更する最も簡単な方法は、周囲の圧力を変更することです。 閉鎖系を使用してその圧力を人為的に上げると、液体の沸点が上がります。 高度を上げるか、人為的に真空を作り出すことによって周囲の圧力を下げると、同じ液体の沸点が下がります。 沸点は、その分子間の結合の強さに依存します。 このため、液体に溶質を加えると、分子間の結合が強くなり、圧力を上げることなく溶液の沸点が上がります。