滴定グラフのK値は、KaまたはKbのいずれかです。 Kaは酸解離定数、Kbは塩基解離定数です。 滴定グラフは、未知のpHの溶液が既知のpHの溶液に注がれているときに発生するさまざまなpHレベルを表します。 溶液のpHは滴定グラフのy軸にあり、溶液の体積はグラフのx軸にあります。 このようなプロセスは酸と塩基を使用するほとんどの化学実験室の実験で使用されるため、滴定グラフでK値を計算する方法を知っておくと便利です。
滴定グラフの構造を調べます。 滴定グラフは通常、水平方向、垂直方向、そして再び水平方向に上昇します。 グラフの垂直部分の中心は、等量点、つまり未知の溶液のpHが変化し始める点です。 たとえば、未知の溶液が強酸であり、既知の溶液が強塩基である場合、 等量点はpH7で発生します。これは、7の後、酸性溶液のpHが次のようになるためです。 基本。
ヘンダーソン・ハッセルバルチの式を使用して、等量点でのpKaの値を理解します。 解のpKaは、Kaの負の対数です。 ヘンダーソンハッセルバルチの式は、pH = pKa + log（[塩基] / [酸]）です。 等量点では、塩基と酸の濃度は等しくなります。 1の対数は0に等しい。 したがって、pH = pKaです。 したがって、pHが7の場合、pKaは7に等しくなります。
pKaの式を使用して、Kaの値を決定します。 pKaの式は、pKa = --log（Ka）です。 したがって、10 ^（-pKa）= Kaです。 pKaが7の場合、10 ^ -7 = 1.0 x 10 ^ -7です。 滴定グラフのKaの値はKa = 1.0 x 10 ^ -7です。