水素結合は、わずかに帯電した分子の部分間の強い引力によって引き起こされる分子間力の化学用語です。 これは、分子に原子が含まれている場合に発生します。原子のサイズが原因で、共有結合を大きく引っ張る 分子内の結合により、結合している原子よりも多くの電子を周回する共有電子が生成されます に。 この不均等な電子シェアにより、分子は正のセクションと対応する負のセクションを持ちます。
事実
水素結合は、電荷を含む分子間の弱い引力の一種です。 これは静電引力によって引き起こされ、融点を上げるなど、分子の化学的性質を変える可能性があります。 この力は、単純な双極子間力よりも強力ですが、完全なイオン結合よりも弱いです。
小さな電荷
水素結合は、2つ以上の分子がそれぞれ「双極子」と呼ばれる小さな電荷を持っている場合に発生します。 「2つの極」と解釈されます。 分子は1つのセクションでより負に帯電し、より正に帯電します 別の。 これにより、隣接する分子の反対に帯電した部分によって感じられる電磁引力の小さな力が生じます。
力
水素結合は弱い引力と見なされますが、これまでで最も強い弱い結合（「ファンデルワールス力」とも呼ばれます）です。 その結果、水素結合はイオン結合よりも弱いだけです。 水素結合は非常に強いため、水素結合によって結合される分子の融点と沸点が上昇します。
水
水は水素結合の影響を強く受けます。 水素結合は水分子を互いに引き付けるため、水は固体よりも液体の方が密に詰まっており、分子は格子状にさらに離れて保持されます。 水の密に詰まった液体構造はまた、その沸点を十分に変化させるので、固体、液体、および気体の水が同じ温度で存在することができます。 これは「三重点」として知られています。