原子の半径は、原子核の中心から最も外側の電子までの距離です。 さまざまな元素（水素、アルミニウム、金など）の原子のサイズは、原子核のサイズと電子のエネルギー量に応じて変化します。 原子半径をリストした周期表を見ると、テーブル内の元素の位置が原子のサイズにどのように影響するかがわかります。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
原子内の電子の数は、電子のエネルギーと同様に、その半径に影響を与えます。
原子構造
原子は、電子の雲に囲まれた陽子と中性子の中心核で構成されています。 原子のサイズは、いくつかの異なる力を伴う平衡作用に依存します。 陽子は正の電荷を持ち、電子は負の電荷を持ちます。 2種類の粒子は互いに引き付け合います。引き付けが強いほど、原子の半径は小さくなる傾向があります。 ただし、電子が多い原子は、それらを同じ空間に詰め込むことはありません。 それらはいくつかの同心の「殻」を占めるので、より多くの電子、より多くの殻、そしてより大きな原子があります。 「スクリーニング」と呼ばれる効果は、大きな核によって及ぼされる力を複雑にします。 最も外側の陽子は内側の陽子をブロックし、電子への全体的な引力を減らします。
原子番号
元素の原子番号が増えると、その原子核のサイズとその周りの電子の数も増えます。 原子番号が大きいほど、原子の半径は大きくなります。 これは、周期表の特定の列をまっすぐ下に移動するときに特に当てはまります。 連続する各隣接原子の半径が大きくなります。 サイズが大きくなるのは、周期表を下に移動するにつれて、満たされた電子殻の数が増えるためです。
周期表の行
周期表では、元素の原子半径は、行を左から右に移動するにつれて減少する傾向があります。 陽子の数は左から右に増加し、原子核の引力が大きくなります。 より強い引力は電子を引き寄せ、半径を小さくします。
電子エネルギー
電流と光の両方がエネルギーを運びます。 エネルギー量が十分に大きければ、原子の電子がそれを吸収することができます。 これにより、電子は一時的に原子核から離れた殻にジャンプし、原子の半径が大きくなります。 電子が原子から完全に離れない限り、受け取ったばかりのエネルギーを放出し、元のシェルに戻ります。 これが発生すると、原子の半径は通常に縮小します。