化学システムのエントロピーは、そのエネルギーとその多様性、またはその原子と分子を配置できるさまざまな方法の数に依存します。 新しい配置やエネルギーを追加することで、エントロピーが増加します。 たとえば、ダイヤモンドは、結晶構造によって原子が所定の位置に固定されるため、エントロピーが低くなります。 ダイヤモンドを粉砕すると、元の単結晶が何百もの小さな断片になり、さまざまな方法で再配置できるため、エントロピーが増加します。
薪を燃やすと、エントロピーが増加します。 木材は、単一の固体オブジェクトとして始まります。 火は木材を消費し、二酸化炭素と水蒸気とともにエネルギーを放出し、灰の山を残します。 蒸気とガスの原子はエネルギー的に振動し、拡大し続ける雲の中に広がります。 塩を水に溶かすことは、エントロピーを増加させるもう1つの例です。 塩は固定された結晶として始まり、水は塩中のナトリウム原子と塩素原子を別々のイオンに分解し、水分子と一緒に自由に動きます。 氷の塊は、その分子が所定の位置で凍結しているため、エントロピーが低くなります。 熱エネルギーを追加すると、エントロピーが増加します。 氷は水に変わり、その分子はポッパーのポップコーンのようにかき混ぜられます。