世界のすべてのものは、それらが置かれている状態に応じて異なる動作をする粒子で構成されています。 角氷は水の粒子でできていますが、粒子が密集しているため固体であり、固く固定された状態になっています。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
固い角氷が冷凍庫から取り出されるとき、より暖かい空気はその粒子にそれらがばらばらになるのに必要な熱エネルギーを与えます。
固体から液体の粒子
角氷を冷凍庫から取り出すと、角氷の周りの気温が冷凍庫の温度よりも高いため、すぐに溶けるプロセスが始まります。 水は摂氏0度（華氏32度）で凍結します。 固体の氷の粒子は、暖かい空気から熱エネルギーを吸収し、粒子にエネルギーを与え、粒子が互いに離れることを可能にします。 液体粒子はまだ互いに接触していますが、固体粒子よりもさらに離れています。 それらは互いにすべり、固体のように規則的な形状を持っていません。 これは、角氷（固体）が水（液体）に変わるときに起こることです。 角氷が溶けるときよりもはるかに小さな面積を占める理由は、かつてコンパクトだった粒子が広がり、より多くのスペースを占めるためです。
液体から気体への粒子
角氷が液体に変わると完全に溶けたと思うかもしれませんが、プロセスはさらに進む可能性があります。 液体の周囲の温度が摂氏100度（華氏12度）の沸点に達すると、水は蒸発して水蒸気に変わります。 熱は液体粒子に十分なエネルギーを与え、肉眼で見ることができないように間隔がまばらになるまで互いに離れます。 それらはランダムに配置され、すべての方向に自由に移動できるようになりました。
溶解プロセスの加速
角氷をより速く溶かしたい場合は、氷の凝固点を下げる必要があります。通常よりも低い温度で氷を液体に溶かします。 これを行う最も簡単な方法は、角氷に塩（塩化ナトリウム）を振りかけることです。 純粋な角氷には氷と水だけが含まれており、それらは互いに動的平衡状態にあると言われています。 凝固と融解のバランスは、0度の凝固融点で維持できます。 摂氏（華氏32度）ただし、条件がプロセスの1つよりも有利な方法で変化しない限り その他。 塩を加えると条件が変わります。塩の分子は水に溶けますが、固体中の分子のクラスターに簡単には詰め込まれないためです。 一部の水が塩に置換されているため、液体側の水分子が少なくなり、凍結速度が低下します。