原子は私たちの周りに存在します-空中、地球、そして生物の中に。 酸素、金、ナトリウムなどの天然元素はさまざまな形の原子であり、それぞれに固有の数の電子、陽子、中性子があります。 陽子と中性子は原子の中心コアを構成し、電子はエネルギー準位と呼ばれる定義された軌道でコアを一周します。 必要な量の電子を持っている原子はほとんどないため、電子を完全に補完するために、他の原子と結合して分子を形成します。
事実
電子は、エネルギーレベルでペアにグループ化されます。 任意のエネルギーレベルで許可される電子の数を計算するには、エネルギーレベルを表す数の2乗を見つけ、それを2で乗算します。 この式を使用すると、原子は最初のエネルギー準位に2つの電子、2番目に8つ、3番目に18の電子を持つことができます。 各レベルの電子の量は、エネルギーレベルの数が増えるにつれて増加します。
分子形成
電子は最初に最低のエネルギー準位でペアを形成し、外側に向かって進みます。 最も外側のエネルギー準位に不対電子を持つ原子は、不対電子を持つ他の原子を引き付けて、電子の完全な補数を取得します。 最高のエネルギー準位にある不対電子は価電子と呼ばれます。 2つ以上の原子からの価電子がペアを形成するとき、それらは1つの原子から失われ、別の原子によって獲得されることはありません。 原子は価電子を共有し、結合して分子を形成します。
例
酸素原子は、最初のエネルギー準位に2つの電子を持ち、2番目のエネルギー準位に6つの電子を持っています。 安定するために、原子は2番目のレベルでさらに2つの電子を必要とします。 電子が1つしかない水素など、不対電子で他の原子を自然に引き付けます。 水分子の単純化されたモデルでは、水素の2つの原子が酸素の原子と価電子を共有します。 3つの原子が結合して、安定した分子を形成します。 水素の各原子には2つの電子があり、酸素原子には8つの電子があります。
周期表
元素の周期表には、すべての既知の元素とそれらの原子特性がリストされています。 グラフの各ボックスは1つの要素を表します。 各ボックスの上部にある原子番号は、要素に含まれる電子の数を示しています。
希ガス
周期表の右端の列は、分子を形成しない希ガスと呼ばれる元素を示しています。 それらのすべての電子が対になっていて、すべてのエネルギーレベルがいっぱいであるためです-それらは最も安定した状態で自然に存在します 形。