反応速度は、特に反応が産業上重要である場合、化学において非常に重要な考慮事項です。 有用と思われるが進行が遅すぎる反応は、製品を作る上で役に立たないでしょう。 たとえば、ダイヤモンドのグラファイトへの変換は熱力学によって支持されますが、ありがたいことにほとんど気付かないうちに進行します。 逆に、動きが速すぎる反応は危険になる場合があります。 反応速度は複数の要因によって制御され、それらはすべて制御された条件下で変化する可能性があります。
温度
ほとんどの場合、化学物質の温度を上げると、化学物質の反応速度が上がります。 この反応は、「活性化エネルギー。 "反応の活性化エネルギーは、反応するのに十分な力で衝突するために2つの分子が必要とする最小エネルギーです。 温度が上昇すると、分子はより活発に動き、より多くの分子が必要な活性化エネルギーを持ち、反応速度が速くなります。 非常に大まかな経験則では、温度が摂氏10度上昇するごとに反応速度が2倍になります。
濃度と圧力
化学反応物が同じ状態にある場合（たとえば、両方が液体に溶解している場合）、反応物の濃度は通常、反応速度に影響を与えます。 単位時間あたりに反応する分子が増えるため、通常、1つまたは複数の反応物の濃度を上げると反応速度がある程度上がります。 反応が加速する程度は、反応の特定の「順序」に依存します。 気相反応では、圧力を上げると、同様の方法で反応速度が上がることがよくあります。
中
反応を封じ込めるために使用される特定の媒体は、反応速度に影響を与える場合があります。 多くの反応はある種の溶媒中で起こり、溶媒は反応がどのように起こるかに基づいて反応速度を増減させることができます。 たとえば、高度に使用することにより、荷電した中間種が関与する反応をスピードアップできます。 その種を安定させ、その形成とその後の促進を促進する水などの極性溶媒 反応。
触媒
触媒は反応速度を上げる働きをします。 触媒は、反応の通常の物理的メカニズムを、より少ない活性化エネルギーを必要とする新しいプロセスに変更することによって機能します。 これは、任意の温度で、より多くの分子がその低い活性化エネルギーを持ち、反応することを意味します。 触媒はさまざまな方法でこれを達成しますが、1つのプロセスは触媒が 化学種が吸収され、その後の反応に適した位置に保持される表面。
表面積
1つまたは複数の固相バルク相反応物が関与する反応の場合、その固相の露出表面積が速度に影響を与える可能性があります。 通常見られる効果は、露出される表面積が大きいほど、速度が速くなることです。 これは、バルク相自体に濃度がなく、露出した表面でのみ反応できるために発生します。 例としては、鉄の棒の錆び、または酸化があります。これは、棒のより多くの表面積が露出すると、より速く進行します。