硫酸銅（II）五水和物は、水和した青色の結晶です。 殺藻剤や殺菌剤として広く使用されています。 硫酸銅（II）の溶液を調製するには、必要なモル濃度を使用して、必要な硫酸銅（II）のモル数を計算します。 次に、この数値は、実験室で測定できるグラム数に変換されます。
硫酸銅（II）五水和物の完全な化学式を書き留めます。 2のローマ数字IIは、この化合物の銅（Cu）の電荷がプラス2であることを示しています。 硫酸イオン（SO4）マイナス2の料金がかかります。 したがって、硫酸銅（II）の式はCuSOです。4、および化合物は中性です。 名前の五水和物の部分は、化合物が5つの（五）水分子（水和物）を持っていることを意味します。 したがって、完全な式はCuSOです。4* 5H2O。 中央の点は、5つの水分子が硫酸銅（II）化合物に物理的に結合していることを示しています。
周期表で各元素の原子量を調べます。 この番号は通常、要素記号の上にあります。 周期表のキーをチェックして、正しい情報を確認してください。 計算を簡単にするために、原子量を最も近い整数に丸めます。銅（Cu）は64g /モル、硫黄（S）は32g /モル、酸素（O）は16g /モル、水素（H）は1g /モルです。 。
化学式のすべての原子の質量を追加します。 この式には銅原子が1モルしかないため、64gを1回だけ追加します。 ただし、酸素の場合は、式の原子の総モル数を決定し、その数に16gを掛けて、化合物の酸素の総質量を求めます。 方程式は次のとおりです。Cu：64g x 1 = 64 S：32g x 1 = 32 O：16g x 4 = 64 H：1g x 10 = 10（ "5H2O"は10Hと5Oが含まれることを意味します。）O：16g x 5 = 80
モル濃度の式を書き留めます。 モル濃度または濃度は、溶液1リットルあたりの溶質のモル数に等しくなります。 簡単に言うと、式はM = mol / Lです。
希望のモル濃度と体積をモル濃度式に代入します。 たとえば、1Lの0.2 M溶液を調製する場合は、これらの値を式に代入して、M = mol / Lおよび0.2M = x mol / 1Lのようにモルを解きます。
この例では、1Lの溶液を作るために0.2モルの硫酸銅（II）五水和物が必要になります。
モル計算式を書き留めます。 物質のモルを物質のグラムに、またはその逆に変換するために使用できます。 グラム式の質量は、物質1モルあたりのグラム数を表すため、モル数にグラム式の質量を掛けることで、ソリューションに必要な質量を取得できます。 簡略化すると、式は次のようになります。グラム数=（モル数）（グラム式の質量）。
以前に計算したグラム式の質量と以前に計算したモル数をモル計算式に接続します。 前の例を使用すると、0.2モルの硫酸銅（II）五水和物が必要です。グラム数=（モル数）（グラム式質量）グラム数=（0.2 mol）（250g / mol）
その例では、実験室で50gの固体硫酸銅（II）五水和物を測定し、水を加えて1Lの溶液を作る必要があります。