原子は、安定するために電子を失ったり、獲得したりすることを望んでいます。 電子を獲得または喪失すると、電子と陽子の数のバランスが取れなくなるため、電荷が関連付けられます。 しかし、原子が持っている電子に何が起こるかを決定するものは何ですか？ それはすべて、原子の価電子殻内の電子の数と関係があります。
原子にはいくつの電子がありますか？
原子が持っている電子の数を見つけるには、単に原子番号を調べます。 の数 電子=原子番号. たとえば、塩素の原子番号は17です。 つまり、17個の電子があります。
塩素が電子を失うか得るかは、これらの17個の電子が原子核の周りでどのように構成されているかによって異なります。
電子配置
電子の喪失または獲得は、原子をより安定させるために行われます。 このプロセスが発生するとすぐに、アトムとは呼ばれなくなります。 イオン.
電子が原子核の周りのリングに秩序化されていると考えることができます。 最初のリングは、いっぱいになるために2つの電子を含んでいる必要があります。 次は8つ含まれている必要があります。 一般に、価電子殻がいっぱいになると、原子は幸せになります。 電子を獲得したり失ったりすることも望んでいません。
原子の価電子殻とは何ですか？
ザ・ 原子価殻 は原子を取り巻く電子の最外殻です。 このシェル内の電子の数は、原子がどのように反応し、イオンの電荷がどのようになるかを決定するために重要です。
生物学や化学のクラスで最もよく考えられる元素の多くは、安定するために価電子殻に8つの電子を必要とします。 これは、 オクテット則.
ある原子が10個の電子を持っていることを知っているとしましょう（これがどの元素であるかわかりますか？）。 価電子殻にはいくつありますか？ 最初のリングには2回の選挙があるため、最初に10から2を奪います。 これは8つの電子を残します。 つまり、価電子殻には8つの電子があり、価電子殻は一杯です。
価電子殻がいっぱいの場合、何も起こりません。 原子はイオン化しません。 その結果、原子に電荷はありません。
この例では、ネオンがあります（ネオンであることがわかりましたか？）。 ネオンは完全な価電子殻を持っているため、電荷はありません。 では、価電子殻がいっぱいでない場合はどうなりますか？
イオンになる
原子は完全な価電子殻を持ちたいと思っています、そして彼らはそれをできるだけ簡単にしたいと思っています。
たとえば、塩素をもう一度見てみましょう。 17個の電子があります。 原子価はいくつですか？ 最初の2つのレベルは10個の電子でいっぱいになります。 これは、価電子殻に7つの電子が残っていることを意味します。 これは、塩素が完全な価電子殻を持つために電子を獲得したいことを意味します。 それが1つの電子を獲得すると、電荷はどうなりますか？
まず、電子と陽子のバランスが取れています。 塩素は17個の電子（-17の電荷）と17個の陽子（+17の電荷）を持っているので、全体の電荷はゼロです。 ただし、塩素が電子を獲得すると、18個の電子と17個の陽子が存在するため、合計は-1になります。 その結果、塩素は負に帯電したイオンになります。 それは次のように書かれています：Cl-.
負に帯電したイオンはと呼ばれます 陰イオン. 正に帯電したイオンはどうですか？ という 陽イオン. 陽イオンがどのように形成されるかのこの例を見てください。
マグネシウムは原子番号12です。 つまり、12個の電子と12個の陽子があります。 さて、選挙はどのように構成され、価電子殻にはいくつの電子がありますか？
最初の2つのシェルはいっぱいで、最初のシェルには2つの電子があり、2番目のシェルには8つの電子があります。 残っているのは価電子殻の2つの電子だけです。 これで、原子は6つの電子を獲得して完全なシェルの場合は8になり、2つを失って完全なシェルになる可能性があります。 2番目の方法ははるかに簡単です。 その結果、マグネシウムは2つの電子を失います。
2つの電子を失った後、10個の電子（-10）と12個の陽子（+12）があるため、原子の電荷は+2になります。 それは次のように書かれています：Mg2+.
イオン電荷と周期表
周期表にはイオン形成の傾向があります。 グループ1、2、13、および14は正に帯電する傾向があります。 これは、完全な価電子殻に到達するために、むしろいくつかの電子を失いたいということを意味します。
グループ15、16、および17は、完全な価電子殻に到達するために電子を獲得するため、負の電荷を持つ傾向があります。
最後に、グループ18には希ガスがあります。 これらの元素はすでに完全な価電子殻を持っています。 このため、電子を失ったり獲得したりする可能性は低く、非常に安定しています。
