膜の片側の水に反対側の水よりも多くの溶質が含まれている場合、次の2つのいずれかが発生します。 溶質が膜全体に拡散できる場合は、拡散します。 ただし、膜が溶質に対して不浸透性である場合、代わりに水が膜全体に拡散します。 後者の現象は浸透と呼ばれます。 張度は、膜のいずれかの側の非浸透性溶質の相対濃度の尺度です。 モル濃度または浸透圧と同じ単位を使用しますが、これらの他の測定とは異なり、計算には非浸透性溶質のみが含まれます。
溶質のモル数を決定します。 モルは、23個の粒子（調査対象の物質に応じて、原子または分子）に対して6.02 x10です。 まず、周期表に示されている各元素の原子量を取得し、それをその元素の原子数で乗算します。 化合物、および化合物のすべての要素の結果を合計して、そのモル質量（1モルあたりのグラム数）を求めます。 物質。 次に、溶質のグラム数を化合物のモル質量で割って、モル数を求めます。
溶液のモル濃度を計算します。 モル濃度は、溶質のモル数を溶媒のリットル数で割ったものに等しいため、モル数を溶液のリットル数で割ってモル濃度を求めます。
溶質が溶解するときに解離するかどうかを判断します。 一般的な経験則では、イオン性化合物は解離しますが、共有結合した化合物は解離しません。 溶液のモル濃度に、化合物の単一の式単位が解離したときに形成されるイオンの数を掛けて、浸透圧を求めます。 たとえば、CaCl2は水中で解離して3つのイオンを形成し、NaClは2つを形成します。 したがって、CaCl2の1モル溶液は3浸透圧溶液であり、NaClの1モル溶液は2浸透圧溶液になります。
どの溶質が膜を横切って拡散できるか、そしてどれが拡散できないかを決定します。 原則として、尿素やO2やCO2などの溶存ガスは細胞膜を越えて拡散する可能性がありますが、溶液中のブドウ糖やイオンは拡散できません。 張性は浸透圧と同じですが、膜全体に拡散できない溶質のみを測定する点が異なります。 たとえば、溶液の濃度が300ミリオスモルの塩化ナトリウムで、濃度が100ミリオスモルの尿素の場合、 尿素は細胞膜全体に拡散する可能性があるため除外されるため、溶液は次の目的で300ミリオスモルになります。 張性。
溶液が等張、高張、低張のいずれであるかを決定します。 等張液は、膜の両側で同じ張性を持っています。 あなたの体の細胞は300ミリモル濃度の非浸透性溶質を持っているので、間質液が同じ濃度である限り、それらはそれらの環境に対して等張です。 高張液は、溶質濃度がセルの外側で高く、低張液はセルの内側に比べて溶質の濃度が低い溶液です。
必要なもの
- 鉛筆
- 論文
- 電卓
チップ
なぜ病院が純水ではなく生理食塩水を注入して失血を補うのか疑問に思ったことがあるなら、答えは細胞の内部に対する血漿の張度にあります。 純水には溶質が溶けていないため、病院が純水を血流に直接加えると、赤血球に対して低張（低濃度）になります。 水は徐々に赤血球に拡散し、破裂するまで赤血球を膨らませます。 生理食塩水は細胞に対して等張であるため、病院では代わりに生理食塩水を使用します。