イオン性化合物は、分子ではなくイオンで構成されています。 共有結合で電子を共有する代わりに、イオン性化合物原子は1つから電子を転送します 原子を別の原子に結合して、静電引力に依存して原子を保持するイオン結合を形成します 一緒。 共有結合した分子は電子を共有し、安定した単一のエンティティとして機能しますが、イオン結合は正または負の電荷を持つ独立したイオンを生成します。 イオン性化合物はその特殊な構造により、独自の特性を持ち、溶液中に入れると他のイオン性化合物と容易に反応します。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
イオン性化合物は、共有結合を持つ分子ではなく、原子がイオン結合を形成している材料です。 イオン結合は、外殻に電子を緩く保持している原子が、電子殻を完成させるために同数の電子を必要とする原子と反応するときに形成されます。 このような反応では、電子供与体原子が外殻の電子を受容原子に移動します。 その場合、両方の原子は完全で安定した外部電子殻を持ちます。 ドナー原子は正に帯電し、受信原子は負に帯電します。 荷電原子は互いに引き付けられ、イオン性化合物のイオン結合を形成します。
イオン性化合物がどのように形成されるか
水素、ナトリウム、カリウムなどの元素の原子には、電子が1つしかありません。 カルシウム、鉄、クロムなどの原子がいくつかの緩く保持されている間、最も外側の電子殻 電子。 これらの原子は、最外殻の電子を、電子殻を完成させるために電子を必要とする原子に提供することができます。
塩素と臭素の原子は、8つの余地がある最外殻に7つの電子を持っています。 酸素原子と硫黄原子はそれぞれ、最外殻を完成させるために2つの電子を必要とします。 原子の最外殻が完成すると、原子は安定したイオンになります。
化学では、イオン性化合物は、ドナー原子が電子を受信原子に移動するときに形成されます。 たとえば、3番目のシェルに1つの電子があるナトリウム原子は、NaClを形成するために電子を必要とする塩素原子と反応する可能性があります。 ナトリウム原子からの電子は塩素原子に移動します。 ナトリウム原子の最も外側の殻（現在は2番目の殻）は8つの電子で満たされ、塩素原子の最も外側の殻も8つの電子で満たされています。 反対に帯電したナトリウムイオンと塩素イオンは互いに引き付け合い、NaClイオン結合を形成します。
別の例では、それぞれが最外殻に1つの電子を持つ、2つのカリウム原子が、2つの電子を必要とする硫黄原子と反応する可能性があります。 2つのカリウム原子は、2つの電子を硫黄原子に移動して、イオン性化合物の硫化カリウムを形成します。
多原子イオン
分子はそれ自体がイオンを形成し、他のイオンと反応してイオン結合を形成することができます。 このような化合物は、イオン結合に関する限り、イオン性化合物として動作しますが、共有結合も持っています。 たとえば、窒素は4つの水素原子と共有結合を形成してアンモニウムイオンを生成しますが、NHは生成します。4 分子には1つの余分な電子があります。 その結果、NH4 硫黄と反応して（NH4)2S。 NH間の絆4 硫黄原子はイオン性ですが、窒素原子と水素原子の間の結合は共有結合です。
イオン性化合物の特性
イオン性化合物は、分子ではなく個々のイオンで構成されているため、特別な特性があります。 水に溶解すると、イオンは互いに分解または解離します。 その後、溶解した他のイオンとの化学反応に簡単に参加できます。
それらは電荷を帯びているため、溶解すると電気を通し、イオン結合は強く、それらを破壊するために多くのエネルギーを必要とします。 イオン性化合物は、融点と沸点が高く、結晶を形成する可能性があり、一般に硬くて脆い。 これらの特性により、共有結合に基づいて他の多くの化合物と区別されるため、イオン性化合物を特定することで、それらがどのように反応し、どのような特性になるかを予測できます。